Question

【题目】向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A.b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡

B.c点滚液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

C.ab段反应的离子方程式为

D.bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.b点时导电能力最弱，则n(NH4HSO4)=n[Ba(OH)2]，溶液中生的反应NH4HSO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ NH3H2O+H2O，该点中的溶质为NH3H2O，所以b溶液中存在NH3H2O、H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡，A项错误；

B.c点时导电能力最强，n(NH4HSO4)=2n[Ba(OH)2]，该点溶液中发生的反应为2NH4HSO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ (NH4)2SO4+2H2O，该点溶液中溶质为(NH4)2SO4，所以根据电荷守恒有：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，溶液2c(SO42-)>c(NH3H2O)，因此c(H+)+c(NH4+)> c(NH3H2O)+c(OH-)，B项错误；

C.根据以上分析，ab段反生的离子方程式为：NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+ NH3H2O+H2O，C项错误；

D.根据以上分析，b点溶液中的溶质为NH3H2O显碱性，而c点溶液中溶质为(NH4)2SO4，水解显酸性，所以bc段之间存在某点，可以显中性，根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因此c(NH4+)=2c(SO42-)，D项正确；

答案选D。