Question

18．实验室可用氯气制备无水氯化铁，查阅资料得知：无水氯化铁里棕红色、容易潮解、在100℃左右升华．某课外学习小组设计了如下实验装置制备无水氯化铁，D中硬质玻璃管内的固体为铁粉，E用于收集无水氯化铁．

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗，F装置的作用是吸收未反应的氯气，防止污染环境．
（2）D中发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3FeCl₃，A中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）上述实验装置的设计还有不完善的地方，主要有两点，分别是导管易被产品堵塞，不安全产品易受潮而水解，导致产品不纯，
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Answer 1

分析 根据题中提供的装置可知，该实验是用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，然后将纯净、干燥的氯气和Fe加热制取FeCl₃，氯气有毒不能直接排空，且氯气能和碱溶液反应，所以用NaOH溶液处理尾气，氯化铁易水解，为防止氢氧化钠溶液中的水份挥发到生成氯化铁的装置中，在产生氯化铁和尾气吸收装置之间要加干燥装置，氯化铁在100℃左右升华，生成的氯化铁在导管中容易冷却成固体，会堵塞导管，据此答题．

解答 解：根据题中提供的装置可知，该实验是用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，然后将纯净、干燥的氯气和Fe加热制取FeCl₃，氯气有毒不能直接排空，且氯气能和碱溶液反应，所以用NaOH溶液处理尾气，氯化铁易水解，为防止氢氧化钠溶液中的水份挥发到生成氯化铁的装置中，在产生氯化铁和尾气吸收装置之间要加干燥装置，氯化铁在100℃左右升华，生成的氯化铁在导管中容易冷却成固体，会堵塞导管，
（1）根据装置图可知，仪器a的名称是分液漏斗，F装置的作用是吸收未反应的氯气，防止污染环境，
故答案为：分液漏斗；吸收未反应的氯气，防止污染环境；
（2）D中发生反应为铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3FeCl₃，A中发生的反应是浓盐酸与二氧化锰生成氯气的反应，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3FeCl₃；MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）根据上面的分析可知，上述实验装置的设计还有不完善的地方，主要有导管易被产品堵塞，不安全；产品易受潮而水解，导致产品不纯，
故答案为：导管易被产品堵塞，不安全；产品易受潮而水解，导致产品不纯．

点评 本题考查氯气实验室制法、氯化铁的制备等知识点，侧重考查实验操作及盐类水解等知识，为高频考点，知道每个装置的作用及可能发生的反应，难点是实验装置先后顺序排列，题目难度不大．