题目内容

【题目】某化学兴趣小组用如下实验探究SO2的性质。回答下列问题：

（l）甲同学用废铜屑与浓硫酸为原料制取SO2，发生反应的化学方程式为 ________；SO2是____氧化物，故产生的SO2尾气可用 ____填化学式）溶液吸收。

（2）乙同学向盛有2 mL氯水的试管中通人SO2 一段时间后溶液褪色。SO2 表现出的性质是____，发生反应的离子方程式为____。

（3）丙同学的实验装置如图所示，装置A中SO2和O2的流速比约为____；加热后，玻璃管中的反应方程式为____。

【答案】2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O +SO2↑ 酸性 NaOH(或其它合理答案) 还原性 2：1 2SO2 + O2 2SO3

【解析】

实验室可用浓硫酸与铜共热制SO2；SO2中的S为+4价，不是最高价，有较强的还原性，能被Cl2和O2等氧化性强的物质氧化；SO2是酸性氧化物，能用碱吸收。

(l)铜与浓硫酸加热时能发生反应生成SO2，化学方程式为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O +SO2↑；SO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故产生的SO2尾气可用NaOH等碱性溶液吸收。答案为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O +SO2↑；酸性；NaOH(或其它合理答案)

(2)SO2使氯水褪色，是因为SO2有较强的还原性，被Cl2氧化成H2SO4，而Cl2被还原成HCl，反应的离子方程式为：。答案为：还原性；

(3)SO2和O2反应生成SO3，需要的条件是：催化剂、加热，是可逆反应，所以方程式为2SO2+ O2 2SO3，根据方程式可知，SO2和O2按2：1反应，所以应控制装置A中SO2和O2的流速比约为2：1。答案为：2：1；2SO2+ O2 2SO3

练习册系列答案
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A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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C.Y2为0.4mol·L－1D.Z为0.4mol·L－1

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已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。

下列有关说法正确的是

A.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H>0

B.1mol CuSO4(s)的总能量大于1mol Cu2＋(aq)与1mol SO42－(aq)的总能量

C.△H2<△H1

D.△H1＝△H2＋△H3

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(1)反应开始阶段，v(正)________(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，随后v(正)逐渐______(填“增大”或“减小”，下同)，v(逆)逐渐________，反应达到平衡时，V(正)_______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)。

(2)达到平衡后，若正反应速率用v(N2)表示，逆反应速率用v’(H2)表示，则V(N2)＝____v'(H2)。

(3)下列措施中不能加快反应速率的是___________(填字母)。

A.其他条件不变时，压缩容器体积 B.其他条件不变时，升高反应体系温度

C.使用合适的催化剂 D.保持容器体积不变，充入一定量的氦气

(4)写出合成氨反应N2＋3H22NH3的平衡常数表达式：_____________________________。

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