题目内容
【题目】室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图：
已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。
下列有关说法正确的是
A.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H>0
B.1mol CuSO4(s)的总能量大于1mol Cu2＋(aq)与1mol SO42－(aq)的总能量
C.△H2<△H1
D.△H1＝△H2＋△H3
【答案】B
【解析】
A、CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H2>0，故从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H<0，选项A错误；
B、CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高，反应为CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H3<0，故1mol CuSO4(s)的总能量大于1mol Cu2＋(aq)与1mol SO42－(aq)的总能量，选项B正确；
C、已知①CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H2>0，②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H3<0，根据盖斯定律，由①-②得CuSO45H2O（s）= CuSO4（s）+5H2O（l） △H1=△H2-△H3>0，则△H2=△H3+△H1，故△H2>△H1，选项C错误；
D、已知①CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H2>0，②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H3<0，根据盖斯定律，由①-②得CuSO45H2O（s）= CuSO4（s）+5H2O（l） △H1=△H2-△H3>0，选项D错误。
答案选B。
【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体_____g。
(2)从下表中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)________。
名称 | 托盘天平(带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 |
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序号 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。
(1)若生成1 mol H2O时反应放出的热量为57.3 kJ,写出该反应的热化学方程式:__________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②用上述实验数值计算结果为____kJmol-1,与57．3 kJmol-1有偏差,产生偏差的原因可能是_____(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数（25℃） | Ka=1.75×10－5 | Ka=2.98×10－8 | Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 | Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7 |
下列离子方程式正确的是
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO
＋2HClO
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
