题目内容

判断下列反应的离子方程式书写正误：
A.铁片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.氯化铁溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++BaSO4↓
E.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++H++OH-+=BaSO4↓+H2O
F.二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
G.碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

A、B、C、D、E、F、G均错误。
练习册系列答案
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现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40－50mg碘酸钾．

　　回答下列问题：

　　（1）加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议：勿长时间炖炒．请简述其中所包含的化学原理________．

　　（2）可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流强度下电解KI溶液．总反应方程式为：_____________________________________

　　，则两极的电极反应式分别为：阴极________；阳极________．

　　（3）为检验某食盐中是否含有碘酸钾，某同学取食盐样品428g完全溶解于水中，然后加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为________．为进一步确定该样品是否为合格产品，该生又用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为：），由此通过计算可判断该加碘食盐为________（填“合格”或“不合格”）产品．

 
现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40－50mg碘酸钾．

　　回答下列问题：

　　（1）加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议：勿长时间炖炒．请简述其中所包含的化学原理________．

　　（2）可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流强度下电解KI溶液．总反应方程式为：_____________________________________

　　，则两极的电极反应式分别为：阴极________；阳极________．

　　（3）为检验某食盐中是否含有碘酸钾，某同学取食盐样品428g完全溶解于水中，然后加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为________．为进一步确定该样品是否为合格产品，该生又用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为：），由此通过计算可判断该加碘食盐为________（填“合格”或“不合格”）产品．

 

现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40－50mg碘酸钾．

回答下列问题：

(1)加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议：勿长时间炖炒．请简述其中所包含的化学原理________．

(2)KIO3可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流强度下电解KI溶液．总反应方程式为：

KI＋3H2OKIO3＋3H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极________；阳极________．

(3)为检验某食盐中是否含有碘酸钾，某同学取食盐样品428g完全溶解于水中，然后加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为________．为进一步确证该样品是否为合格产品，该生又用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为：I2＋2＝2I－＋)，由此通过计算可判断该加碘食盐为________(填“合格”或“不合格”)产品．

肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题

（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________。

（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1

试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方________。

（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_   __。

（4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。

②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。

③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则     平均化学反应速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代数式表示)。

④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题

（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________。

（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1

试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方________。

（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_   __。

（4）如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。

②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。

③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则     平均化学反应速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代数式表示)。

④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

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