题目内容
现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40－50mg碘酸钾．
回答下列问题：
(1)加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议：勿长时间炖炒．请简述其中所包含的化学原理________．
(2)KIO3可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流强度下电解KI溶液．总反应方程式为：
KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极________；阳极________．
(3)为检验某食盐中是否含有碘酸钾，某同学取食盐样品428g完全溶解于水中，然后加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为________．为进一步确证该样品是否为合格产品，该生又用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为：I2＋2
＝2I－＋
)，由此通过计算可判断该加碘食盐为________(填“合格”或“不合格”)产品．
解析：
|
(1)KIO3在加热或高温下易分解而变质 (2)6H2O＋6e－＝3H2↑＋6OH－,I－＋3H2O－6e－＝ (3)5I－＋ |
＋6H+
＋6H+＝3I2＋3H2O,合格
KIO3+3H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极____________，阳极______________。
====2I-+
),由此可判定该加碘食盐为_______ (填“合格”或“不合格”)产品。在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：
|
产品标准 |
GB5461－2000 |
|
配料表 |
氯化钠、碘酸钾、抗结剂 |
|
氯化钠含量 |
≥98.5% |
|
含碘量(以I计) |
20～50 mg/kg |
|
储藏方法 |
密闭、避光、防潮 |
|
食用方法 |
待食品熟后加入 |
|
包装日期 |
见打印批号 |
某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。
(1)完成下列实验报告：
|
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论(步骤2用离子方程式表示) |
|
1.取食盐少许置于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡 |
固体完全溶解 |
食盐及碘酸钾都能溶于水 |
|
2.向上述溶液滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡 |
溶液出现棕黄色 |
|
|
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡 |
溶液变成蓝色 |
|
(2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是
________________________________________________________________________。
(3)该同学取该食盐样品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为______mg/kg。由此可判定该食盐为________(填“合格”或“不合格”)产品。
KIO3＋3H2↑，则此反应中氧化剂为__________，还原剂为__________。