Question

【题目】在一定温度下，将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)，填写下列空白：

（1）x=___。

（2）平衡时C的浓度为___。

（3）平衡时B的转化率为___。

Answer 1

【答案】1 0.25molL-1 20%

【解析】

根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量；

(1)达到平衡时，容器内的压强变小，则反应后容器内气体总物质的量减小；

(2)根据物质的量浓度定义计算出c(C)；

(3)根据转化率的定义计算。

(1)由题中信息可知，在一定条件下该反应达到平衡时，容器内的压强变小，根据阿伏加德罗定律可知，x+2＜3+1，且x为整数，所以x=1；

(2)平衡时，生成的D的物质的量为 0.1mol/(L﹒min)×5min×2L=1mol；

平衡时C的浓度c(C)==0.25mol/L；

(3)平衡时B的转化率为×100%=20%。