题目内容
【题目】
是一种金黄色易挥发的液体，人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯气即可生成。有关物质的部分性质如下：
物质 | 熔点/ | 沸点/ | 化学性质 |
|
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| 略 |
|
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| 遇水生成
|
下图是实验室用
和
制备的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。
(1)实验室中制备氯气，可以选用如下________(选填字母)装置。
(2)装置
中应放试剂为___________________；装置
的名称是__________________。图中
装置中应放置的试剂为______________________，其作用为________________________。
(3)该实验的操作顺序应为_____________________________________(用序号表示)。
①加热装置
②通入 ③通冷凝水 ④停止通 ⑤停止加热装置
(4)粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_____________、____________，粗品可以用___方法(填操作名称)进行提纯。
(5)对提纯后的产品进行粗略测定。取
产品，加入
水充分反应(假设
全部逸出)，过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与滤液合并，用
容量瓶定容，取
溶液用浓度为
的硝酸银溶液滴定，三次测定结果如下：
1 | 2 | 3 |
|
|
|
则产品中氯元素的质量分数为________(用含有
的式子表示)。若锥形瓶用待测液润洗，对滴定结果的影响是__________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】B(或AB) 浓
蒸馏烧瓶 碱石灰 吸收
尾气，防止空气中的水汽使
水解 ②③①⑤④(或③②①⑤④) 
（3种物质任写其中两种即可，不分顺序） 蒸馏 
% 偏大
【解析】
（1）实验室可用二氧化锰或酸性高锰酸钾等氧化剂与浓盐酸反应制备氯气；
（2）S2Cl2遇水会反应，所以通入的氯气必须干燥；根据仪器构造回答其名称；最后的装置作用是尾气处理，且可防止外界空气中的水蒸气干扰环境，据此分析；
（3）因遇水会反应，所以整个实验氛围为氯气；
（4）依据表格的物质的性质分析作答；
（5）根据测定的数据考虑误差因素舍去第二组，求出平均值后，根据n(AgNO3)=n(HCl)结合元素守恒规律作答；再根据操作不当对标准浓度的影响效果分析。
（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，或用酸性高锰酸钾与浓盐酸不加热条件下制备氯气，因此发生装置可选用固液加热型（B）装置或固液不加热型（A）装置，
故答案为：B(或AB)；
（2）熔融的硫中通入的氯气需干燥，则a装置的作用是除去氯气中的水蒸气，应装浓硫酸；装置
的名称为蒸馏烧瓶；图中
装置中应放置的试剂为固体干燥剂与吸收剂碱石灰，其作用为：吸收尾气，防止空气中的水汽使水解，
故答案为：浓；碱石灰；吸收尾气，防止空气中的水汽使水解；
（3）结合S2Cl2遇水会反应，所以再制备S2Cl2时要先通氯气，再加热，再停止加热，最后停止通入氯气，则其实验操作步骤可以是：②③①⑤④(或③②①⑤④)，
故答案为：②③①⑤④(或③②①⑤④)；
（4）用
和制备的过程中，可能会有氯气或硫剩余，且均有可能混入生成物中，在
以上还会发生；
，则粗产品中可能含有的杂质为：Cl2、 
；可以根据产品中S2Cl2和杂质的沸点相差较大，采用蒸馏的方法分离提纯S2Cl2，
故答案为：Cl2、 ；蒸馏；
（5）测定结果数据中，第2组数据误差大，需舍去，则测定的硝酸银的体积为
=20.00 mL，生成的氯化氢的物质的量n(HCl) =n(AgNO3) =cV=0.2000mol/L×20.00 ×10-3 L= 4 ×10-3mol，又2S2Cl2+2H2O=4HCl+3S↓+SO2↑可知，粗产品中的氯元素的物质的量=4 ×10-3mol×
=0.02mol,则其质量分数为
；若锥形瓶用待测液润洗，则标准液的体积V（标）会偏大，根据c(测) = 
可知，待测液浓度会偏大，最终导致产品中氯的质量分数会偏大；
故答案为：%；偏大。
阶梯计算系列答案
【题目】如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型 ③能与水在一定条件下反应生成C |
B | ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为 |
C | ①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应 ③与E反应生成相对分子质量为88的酯 |
D | ①相对分子质量比C少2 ②能由C催化氧化得到 |
E | ①由C、H、O三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是___（填字母）。
（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成产物的结构简式为___。
（3）C催化氧化生成D的化学方程式为___。
（4）有机物B具有的性质是___（填序号）。
①无色无味的液体；②有毒：③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是___（用化学方程式说明）
