Question

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种生活中常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组将下图装置连接起来制备NaNO2（装置可重复使用，A中加热装置已略去）。

兴趣小组查阅资料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+；

③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2，NO2-被还原为NO；Na2S2O3与I2的反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

（1）连接装置的顺序为________。

（2）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________；为保证制得的亚硝酸纯度，装置B中盛放的试剂可能是_________(填序号)。

A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．生石灰

（3）C装置的目的是_____________；E装置的作用是_____________。

（4）利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取mgNaNO2样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加过量clmol·L-lKI溶液VlmL和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。

①滴定终点的判断方法是____________；②NaNO2的质量分数__________%（写出表达式即可）。

Answer 1

【答案】 ACBDBE C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O B、D 将NO2转化为NO 吸收多余的NO，防止污染空气 滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且三十秒内不恢复蓝色 6. 9c2V2/m

【解析】（1）由已知①可得，该兴趣小组用NO和Na2O2反应制取NaNO2，所以A中生成NO2，通入C中生成NO，经B除杂和干燥后与D中Na2O2反应；由已知②可得，E为尾气吸收装置，为保证D中干燥，在D和E之间应连接干燥装置B，综上分析，连接装置的顺序为：ACBDBE。

（2）装置A三颈烧瓶中C和浓HNO3在加热时反应生成CO2、NO2和H2O，化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；CO2和H2O都能与Na2O2反应，为保证制得NaNO2的纯度，装置B中盛放的试剂应既能吸水又能吸收CO2，P2O5和无水CaCl2只能吸水不能吸收CO2，碱石灰和生石灰既能吸水又能吸收CO2，故选BD。

（3）由第（1）小题的分析可得C装置的目的是将NO2转化为NO；E装置的作用是吸收多余的NO，防止污染空气。

（4）①利用NaNO2的氧化性来测定其纯度，由已知：在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2；Na2S2O3与I2的反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，用Na2S2O3标准液滴定含I2的溶液，所以滴定终点的判断方法是：滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且三十秒内不恢复蓝色。②由2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO+2H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可得关系：NO2-~Na2S2O3，所以n(NaNO2)=n(NO2-)=n(Na2S2O3)=c2V2×10-3mol，m(NaNO2)=M(NaNO2)×n(NaNO2)=69c2V2×10-3g，NaNO2的质量分数为：69c2V2×10-3g÷mg×100%=%。