Question

【题目】(1)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列问题：

①该反应中氧化剂是______________，氧化产物是___________________。

②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为________________。

(2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

①该反应的氧化剂是__________，还原剂是___________。

②该反应中1 mol氧化剂____________(填“得到”或“失去”)____________mol电子。

③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是__________L。

④请把各物质填在下面空格处，需配平：

□______+□______＝□______+□______+□______+□

Answer 1

【答案】Cl2 N2 2∶3HNO3FeSO4得到32.244HNO3+3FeSO4Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O

【解析】

(1)①在氧化还原反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2中，氮元素化合价升高，被氧化，NH3作还原剂，N2是氧化产物；氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，NH4Cl是还原产物；故该反应的氧化剂是Cl2，还原剂是NH3；②若有8 mol NH3参与反应，则2 mol NH3被氧化，3 mol Cl2被还原，因此该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2∶3；

(2)①由于反应中存在转化关系：HNO3→NO，因此氮元素化合价降低，被还原，HNO3为氧化剂，NO为还原产物；因此铁元素一定是化合价升高，被氧化，FeSO4是还原剂，Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3是氧化产物；故该反应的氧化剂是HNO3，还原剂是FeSO4；②1 mol氧化剂得到3 mol e；③当有0.1 mol HNO3被还原，根据原子守恒可知，生成NO的物质的量为0.1 mol，标准状况下的体积为；④根据得失电子守恒，并结合原子守恒，可以配平化学方程式：4HNO3+3FeSO4Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O 。