题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝粉加入稀硫酸中：Al+6H+=Al3++3H2↑ |
| B、钠和水的反应：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D、乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H++CO32-=CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．该离子方程式的两边电荷不守恒；
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式的两边电荷不相等；
C．一水合氨为弱碱，氢氧化铝不会溶解，所以氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；
D．乙酸为弱酸，离子方程式中乙酸应该保留分子式．
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式的两边电荷不相等；
C．一水合氨为弱碱，氢氧化铝不会溶解，所以氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；
D．乙酸为弱酸，离子方程式中乙酸应该保留分子式．
解答：
解：A．铝粉加入稀硫酸中，反应生成硫酸铝和氢气，正确的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；
B．钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．酸和碳酸钠溶液的反应，醋酸为弱电解质，需要保留分子式，正确的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-=CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误；
故选C．
B．钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．酸和碳酸钠溶液的反应，醋酸为弱电解质，需要保留分子式，正确的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-=CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系等．
练习册系列答案
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下列物质分类不正确的是（ ）
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互为同分异构体的一组物质是（ ）
| A、金刚石和石墨 |
| B、168O和188O |
| C、CH2=CH2和CH3CH3 |
D、CH3CH2 CH2CH3和 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、铝与氢氧溶液化钠反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| C、向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸：CO32-+H+=HCO3- |
| D、用溶液腐蚀电路板上多余的铜：Cu+Fe3+=Cu2++Fe |
下列物质中属于盐类的是（ ）
| A、MgO |
| B、H2SO4 |
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（1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1mol N2生成NH3