题目内容

下列对有关物质性质的分析正确的是

A．Na久置于空气中，最终生成NaHCO3，

B．在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝

C．SiO2与焦炭反应，再经化学提纯得高纯硅

D．N2在放电条件下与O2反应生成NO2

练习册系列答案
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（13分）元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，且都为短周期元素。A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。

（1）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物的电子为 ，

该化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学反应方程式 。

（2）将化合物EC2通入只含有 n mol 化合物D2E的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则该化合物D2E的溶液最多能吸收化合物EC2的物质的量为 （不考虑水中溶解的化合物EC2）

（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

（4）电解由A与F形成化合物的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，则阴极发生 反应（填“氧化”、“还原”），阳极的电极反应式为 。

（8分）现有以下四种物质：A.Si B.FeCl3 C.NaHCO3 D.Na2SiO3

请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。

（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是___ _；

（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是__ __；

（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是_ ___；

（4）可用于制造计算机芯片的是 。

下列变化属于物理变化的是

A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．煤的气化 D．石油的裂化

（16分）某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾。

已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。

（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式） 。

（2）滤液A的主要成分 （填写化学式）。

（3）反应①的离子方程式是 。

（4）反应②的化学反应方程式是 。

（5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g (NH4) 2SO4（式量132），可制得晶体的质量是 。

（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：

Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层)

分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是 （从平衡移动角度回答）。

下列说法错误的是

A．乙烯可催熟水果

B．SO2、CO2和NO2都可形成酸雨

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．通过石油的裂解可获得乙烯、丙烯

下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是

A．阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑

B．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动

C．阴极的电极反应式为TiO2+4e－=Ti+2O2－

D．石墨电极的质量不发生变化

下列各组离子在水溶液能大量共存的是

A．Cu2+、K+、OH-、SO42- B．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-

C．NH4+、Al3+、AlO2-、H+ D．SO32-、Ba2+、H+、NO3-

25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：

CH3COOH

HClO

H2CO3

K(CH3COOH)

＝1.8×10-5

K(HClO)

＝3.0×10-8

K(H2CO3)a1＝4.4×10-7

K(H2CO3)a2＝4.7×10-11

常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—

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