题目内容
某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A、两步反应均为吸热反应 |
| B、加入催化剂会改变反应的焓变 |
| C、三种化合物中C最稳定 |
| D、A→C反应中△H=E1-E2 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题．
解答：
解：A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；
B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；
C．物质的总能量越低，越稳定，故C正确；
D．整个反应中△H=（E1-E2）+（E2-E3）-E4=E1-E3-E4，故D错误．
故选C．
B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；
C．物质的总能量越低，越稳定，故C正确；
D．整个反应中△H=（E1-E2）+（E2-E3）-E4=E1-E3-E4，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算．
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| ||
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