题目内容
右图关于原电池或电解池的叙述中，正确的是（ ）
| A、e是稀硫酸，c、d是金属Cu，在AB两端接上一个电流表，可看到电流表指针偏转 |
| B、用该装置做Fe片表面电镀Cu的实验，c、d是Fe片和Cu片，e是CuSO4溶液，A、B接直流电源的正负极 |
| C、c、d都用石墨，e为CuCl2溶液，A、B分别连接直流电源正、负极，c极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| D、c、d分别用Zn和Fe，e是经过酸化的3% NaCl溶液，AB两端接电流表是验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：A、c、d是金属Cu，两个电极相同，不能构成原电池；
B、镀件是阳极与电源的正极相连；
C、A与正极相连是阳极，c极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；
D、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀；
B、镀件是阳极与电源的正极相连；
C、A与正极相连是阳极，c极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；
D、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀；
解答：
解：A、c、d是金属Cu，两个电极相同，不能构成原电池，故A错误；
B、镀件是阳极与电源的正极相连，所以A、B接直流电源的负正极，故B错误；
C、A与正极相连是阳极，c极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故C正确；
D、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀，是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，故D正确；
故选CD．
B、镀件是阳极与电源的正极相连，所以A、B接直流电源的负正极，故B错误；
C、A与正极相连是阳极，c极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故C正确；
D、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀，是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了原电池原理的分析判断，注意电解质溶液不同，电极与电极反应变化，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列化学方程式与所述事实相符，且正确的是（ ）
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| B、用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O |
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下列有关实验操作不正确的是（ ）
| A、给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石 |
| B、CCl4萃取碘水中碘的实验，分液时，水层应从分液漏斗下口放出，CCl4层从应上口倒出 |
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| D、测定溶液pH时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上跟标准比色卡对照 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol N2所含有的原子数为NA |
| B、1 mol?L-1 NaCl溶液中含有的钠离子数目为NA |
| C、标准状况下，22.4 LCO所含的原子数为NA |
| D、24 g O2和24 g O3所含的氧原子数都是1.5NA |
若NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、1molCl2与足量的铁反应，转移电子数为3NA |
| B、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA |
| C、标准状况下，2.24L丁烷分子所含的C-H 键数为NA |
| D、1molNa2O2所含的阴离子数目为NA |
某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A、两步反应均为吸热反应 |
| B、加入催化剂会改变反应的焓变 |
| C、三种化合物中C最稳定 |
| D、A→C反应中△H=E1-E2 |
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、明矾在水中生成的Al（OH）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒 |
| B、二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维 |
| C、CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 |
| D、常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以用钢瓶贮存液氯 |