题目内容
下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（ ）
①氯水 ②氨水 ③浓盐酸 ④氢氧化钠 ⑤浓HNO3．
①氯水 ②氨水 ③浓盐酸 ④氢氧化钠 ⑤浓HNO3．
| A、全部 | B、①⑤ |
| C、①③⑤ | D、①②④ |
考点：化学试剂的存放
专题：元素及其化合物
分析：实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质应避光、低温保存等．
解答：
解：见光易分解的物质应避光保存，所以必须要保存在棕色瓶中．
①氯水中的次氯酸和⑤浓HNO3见光易分解，所以必须要保存在棕色瓶中，
②氨水、③浓盐酸具有挥发性，所以要密封保存，
④氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存，
故选B．
①氯水中的次氯酸和⑤浓HNO3见光易分解，所以必须要保存在棕色瓶中，
②氨水、③浓盐酸具有挥发性，所以要密封保存，
④氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存，
故选B．
点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意根据化学试剂的性质，选择正确的保存方法．
练习册系列答案
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下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A、在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH-+2H++SO
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| B、向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO | ||
| C、标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1mol?L-1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 | ||
D、向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体 +HCO
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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
| A、最外层电子数=2的元素均为第ⅡA族元素 |
| B、在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料 |
| C、短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 |
| D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）| A、此过程中铁被腐蚀 |
| B、此过程中电子从Fe移向Cu |
| C、正极电极反应式为：2H++2e-═H2↑ |
| D、此过程中还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 |
在一定条件下发生下列反应，其中属于正确的盐类水解反应的是（ ）
| A、H2CO3?2 H++CO32- |
| B、HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| C、S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 |
| B、1 mol O2中约含有6.02×1023个氧原子 |
| C、1 molH2中含有2mol氢原子 |
| D、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 |
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
| A、酒精和水 |
| B、碘和四氯化碳 |
| C、水和四氯化碳 |
| D、汽油和植物油 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32- | ||
| B、澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2- | ||
C、
| ||
| D、c（I-）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、H+、ClO-、SO42- |
在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、能完全反应醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则（ ）
| A、灯光明亮程度不变 |
| B、灯光变亮 |
| C、灯光明亮程度变化不明显 |
| D、灯光变暗 |