题目内容
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）| A、此过程中铁被腐蚀 |
| B、此过程中电子从Fe移向Cu |
| C、正极电极反应式为：2H++2e-═H2↑ |
| D、此过程中还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电子从负极流向正极，据此分析．
解答：
解：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀．
A、该原电池中铜作正极，Fe作负极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，则此过程中铁被腐蚀，故A正确；
B、该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，故B正确；
C、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
D、此过程中铁被腐蚀负极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故D正确；
故选：C．
A、该原电池中铜作正极，Fe作负极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，则此过程中铁被腐蚀，故A正确；
B、该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，故B正确；
C、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
D、此过程中铁被腐蚀负极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故D正确；
故选：C．
点评：本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀，难度不大，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键，注意钢铁的吸氧腐蚀中还含有氢氧化亚铁生成氢氧化铁的反应．
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下列说法正确的是（ ）
| A、1mol氢约含有6.02×1023个微粒 |
| B、H2的摩尔质量是2g |
| C、1molO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NA |
| D、2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196g/mol |
某同学按图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的是（ ）| A、电解过程中，铜电极上有H2产生 | ||||
B、电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
| ||||
| C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 | ||||
| D、整个电解过程中，H+的浓度不断减少 |
某无色溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18（ 25℃），下列离子组在此溶液中能大量共存的是（ ）
| A、MnO4- Cl- K+ Na+ |
| B、CO32- NO3- Cu2+Na+ |
| C、SO42- HCO3- K+ Na+ |
| D、SO42-NO3-K+ Na+ |
下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
| A、高温煅烧石灰石 |
| B、实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 |
| C、氧化钠溶于水 |
| D、实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 |
在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b，c表示，则a，b，c的关系是（ ）
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-a；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-b；
③H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-c．
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-a；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-b；
③H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| A、a＞b，b=2c | ||
| B、a=b=c | ||
C、a＜b，c=
| ||
| D、无法比较 |
下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（ ）
①氯水 ②氨水 ③浓盐酸 ④氢氧化钠 ⑤浓HNO3．
①氯水 ②氨水 ③浓盐酸 ④氢氧化钠 ⑤浓HNO3．
| A、全部 | B、①⑤ |
| C、①③⑤ | D、①②④ |
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）
| A、用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 |
| B、向100mL 3mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁 |
| C、标准状况下，将1g铝片投入20mL 12mol/L的浓硝酸中 |
| D、在5×107Pa，500℃和铁媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应 |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、熔融态不导电，水溶液能导电的电解质一定是弱电解质 |
| B、常温下0.1mol?L-1氨水溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍 后溶液pH=（a-1） |
| C、25℃时，将一定量冰醋酸加水稀释，溶液导电能力不一定减小 |
| D、向HF溶液中不断加水，溶液中所有离子浓度均减小 |