题目内容

用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4NA

B．2L0.01mol·L-1NaAlO2溶液中AlO2-的个数为0.02NA

C．4.6g钠充分燃烧时转移电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

练习册系列答案
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15．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
B．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
D．由a点到b点的过程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（CI{O}^{-}）}$减小
16．如图中a、b、c、d为周期表前4周期的部分元素，下列叙述正确的是（　　）
A．四种元素中，d单质的化学性质最稳定
B．气态氢化物的还原性：d＞c
C．原子半径：b＜c
D．b元素最高价氧化物可形成原子晶体
13．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

（1）A物质的化学名称是乙醇；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为酯化（取代）反应；
（3）乙烯生成聚乙烯的化学方程式为，该反应的单体为CH2=CH2，链节为-CH2-CH2-，聚合度为n．

常温下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是

A．在M点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol

B．M点溶液中水的电子程度比原溶液的大

C．随着NaOH的加入，c（H+）/c（NH4+）不断增大

D．当n（NaOH）=0.mol时，c（OH-）=c（Cl-）-c（NH3·H2O）

某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：

Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下

Ⅱ．探究实验：

（1）提出假设

①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；

②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为。

（2）实验验证

取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，

①实验前，检查装置A气密性的方法是。

②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→→→B→→。

（3）观察现象，得出结论

实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O（填“是”或“否”），理由是；②装置（填上图中装置编号）中的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；③写出装置b中发生反应的化学方程式。

下列叙述正确的是

A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3．5

B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
20．由乙烯和其他无机原料合成环状 化合物其合成过程如图（水及其他无机产物均已省略）：
请分析后回答下列问题：
（1）反应的类型分别是①加成反应 ②酯化反应
（2）D物质中的官能团为羧基
（3）C物质的结构简式OHC-CHO，物质X与A互为同分异物体，则X的结构简式为CH3-CHBr2，X的名称为1，1-二溴乙烷
（4）A→B的化学方程式（注明反应条件）CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH2OH+2HBr．
1．298.15K时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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