题目内容

某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：

Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下

Ⅱ．探究实验：

（1）提出假设

①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；

②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为。

（2）实验验证

取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，

①实验前，检查装置A气密性的方法是。

②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→→→B→→。

（3）观察现象，得出结论

实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O（填“是”或“否”），理由是；②装置（填上图中装置编号）中的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；③写出装置b中发生反应的化学方程式。

练习册系列答案
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20．下列实验、现象及相关结论均正确的是（　　）
ABCD
实验
现象品红褪色最后试管有浅黄色沉淀最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30秒不复原出现白色沉淀
结论SO2有强氧化性有机物中含有溴原子滴定达到终点Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D
1．醋酸异丁酯（a）和香豆素（b）均是用途广泛的香料，下列有关说法正确的是（　　）
A．a属于不饱和烃
B．a、b含有的官能团种类相同
C．1molb最多能和4molH2反应
D．等物质的量的a、b最多消耗NaOH的量相同

硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：

回答下列问题：

（1）煅烧硫化亚铁若生成Fe2O3和SO2，则生成标准状况下11.2L SO2气体，转移电子的物质的量为____________。

（2）该流程中加入铁粉的作用是____________（用离子方程式表示）。

（3）已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

①向滤液II中加入NH4HCO3溶液所发生反应的离子方程式是________________。

②向(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为_________、________、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为_______________。

（4）用含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液制备CuSO4·5H2O的流程如下：

加入试剂X的目的是_____，调节溶液pH的试剂Y可能是_____（填字母编号）。

a．NaOH

b．CuO

c．NH3·H2O

d．Cu（OH）2CO3

Cu2+为0.2mol·L-1的溶液，欲除尽Fe3+（当离子浓度小于1*10-5mol·L-1时，离子已沉淀完全，）调整溶液pH的精确范围是_____（已知：Kap［Cu（OH）2］=2×10-20，Kap［Fe（OH）3］=8.0×10-38，lg2=0.3）。

用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4NA

B．2L0.01mol·L-1NaAlO2溶液中AlO2-的个数为0.02NA

C．4.6g钠充分燃烧时转移电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
3．I．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应．进行了如下实验，实验装置如图1所示．
①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上抽动离开液面．

（1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加氯水和氨水都会有白色沉淀生成，写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是当A试管中气压减小时，空气从E导管进入A中，维持A中气压平衡
（4）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞．为了防止该气体排人空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是从E管口向A中缓缓鼓入空气将残留的SO2赶入NaOH中充分吸收
（5）将SO2气体通入含有2mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体5mol（不考虑溶解的SO2）
II．（6分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用B （填字母）． 
A．98%浓硫酸    B．70%硫酸    C．l0%稀硫酸
（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图2所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
①不能用长颈漏斗，应改用分液漏斗．
②缺少二氧化硫的干燥装置．
（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是HSO3-、SO32-、H2SO3．
（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是$HSO_3^-$或SO${\;}_{3}^{2-}$．你认为他的结论是否正确不正确，其理由是因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸．
8．能发生消去反应，且有机产物有两种的是（　　）
A．CH3-ClB．CH3CHBrCH3C．CH3CH2CHBrCH3D．
5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，三种元素的最外层电子数之和等于Z的原子序数．Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Z原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
A．X、Y元素能与氢形成分子式为H2XY2、H4X2Y2等弱酸
B．化合物ZY2中只含有离子键
C．工业上可用X单质置换ZY得到Z单质
D．Y的氢化物的沸点比其下一周期的同族元素的氢化物的沸点低
6．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2?H++H2PO2-．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①H3PO2中，P元素的化合价为+1．
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）．
③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．

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