Question

16．如图中a、b、c、d为周期表前4周期的部分元素，下列叙述正确的是（　　）

• A． 四种元素中，d单质的化学性质最稳定
• B． 气态氢化物的还原性：d＞c
• C． 原子半径：b＜c
• D． b元素最高价氧化物可形成原子晶体

Answer 1

分析 图为元素周期表中前4周期相邻的一部分元素，由元素在周期表中的位置可知，a为He、b为Si、c为S、d为Br，
A．稀有气体的性质最稳定；
B．非金属性越强，气态氢化物的还原性越强；
C．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
D．b元素最高价氧化物为SiO₂．

解答 解：图为元素周期表中前4周期相邻的一部分元素，由元素在周期表中的位置可知，a为He、b为Si、c为S、d为Br，
A．a的最外层为2电子稳定结构，则a的单质性质最稳定，故A错误；
B．由H₂S+Br₂=2HBr+S可知，非金属性Br＞S，则气态氢化物的还原性：d＜c，故B错误；
C．同周期随原子序数增大原子半径减小，则原子半径：b＞c，故C错误；
D．b元素最高价氧化物为SiO₂，作用力为共价键，构成微粒为原子，属于原子晶体，故D正确；
故选D．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握a为He元素及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的考查，注意元素在周期表中的位置，选项B为解答的难点，题目难度不大．