Question

将10.6gNa₂CO₃和8.4gNaHCO₃的混合物溶于水配成1L溶液，关于该溶液的说法错误的是（　　）

• A、溶液中：C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）
• B、溶液中：C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（OH^-）
• C、溶液中：2C（H⁺）+C（HCO₃^-）+3C（H₂CO₃）=C（CO₃^2-）+2C（OH^-）
• D、该溶液的碱性强于0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碱性

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：10.6gNa₂CO₃和8.4gNaHCO₃的混合物溶于水配成1L溶液，C（Na₂CO₃）=

10.6g 106g/mol

1L

=0.1mol/L，C（NaHCO₃）=

8.4g 84g/mol

1L

=0.1mol/L，所以碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量浓度相等，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，据此分析解答．

解答： 解：10.6gNa₂CO₃和8.4gNaHCO₃的混合物溶于水配成1L溶液，C（Na₂CO₃）=

10.6g 106g/mol

1L

=0.1mol/L，C（NaHCO₃）=

8.4g 84g/mol

1L

=0.1mol/L，
A．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以溶液中存在C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-），故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（OH^-），故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（OH^-），存在物料守恒：2C（Na⁺）=3C（CO₃^2-）+3C（HCO₃^-）+3C（H₂CO₃），所以得2C（H⁺）+C（HCO₃^-）+3C（H₂CO₃）=C（CO₃^2-）+2C（OH^-），故C正确；
D．碳酸氢钠中碳酸氢根离子抑制碳酸根离子水解，所以该溶液的碱性弱于0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碱性，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中溶质的性质确定溶液酸碱性，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等．