Question

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 将10mL3.4mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中制成Fe（OH）₃胶体，所得体系中胶粒的数目小于0.034N_A
• B． 3.6gH₂O与19.6g浓硫酸所含分子数均为0.2N_A
• C． I7.4g MnO₂与40mL 10mol•L^-1浓盐酸反应，转移电于的数目为0.2N_A
• D． 常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H⁺的数目为10^-10N_A

Answer 1

分析 A．一个Fe（OH）₃胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
B．浓硫酸是溶液，为混合物；
C．I7.4g MnO₂与40mL 10mol•L^-1浓盐酸发生反应，二氧化锰物质的量=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，浓盐酸溶液中溶质物质的量=0.040L×10mol•L^-1=0.4mol，二氧化锰过量；
D．溶液体积不知不能计算微粒数．

解答 解：A．一个Fe（OH）₃胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将10mL3.4mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中制成Fe（OH）₃胶体，所得体系中胶粒的数目小于0.034N_A，故正确；
B．浓硫酸是溶液，3.6gH₂O所含分子数均为0.2N_A，19.6g浓硫酸溶液中所含分子数不是0.2N_A，故B错误；
C．I7.4g MnO₂与40mL 10mol•L^-1浓盐酸发生反应，二氧化锰物质的量=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，浓盐酸溶液中溶质物质的量=0.040L×10mol•L^-1=0.4mol，浓盐酸随反应进行变化为稀盐酸不再与二氧化锰反应生成氯气，转移电于的数目小于0.2N_A ，故C错误；
D．常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H⁺的物质的量浓度10^-4mol/L，溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意胶体组成、氧化还原反应过程分析判断，题目难度中等．