Question

【题目】将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反应放热)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。请填写以下空白：

（1）v(HI)=__；v(H2)=__；H2的起始浓度=__。

（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是__(填“相等”、“2∶1∶1”或“均为恒量”)。

Answer 1

【答案】0.1mol/(L·min) 0.05mol/(L·min) 0.5mol/L 均为恒量

【解析】

（1）反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，那么，v(HI)== 0.1mol/(L·min)，所以，v(H2)== 0.05mol/(L·min)，HI(g)浓度变化0.5mol/L，则I2(g)的浓度减小0.25 mol/L，因为5分钟测得碘蒸气的浓度为0.25mol/L，所以I2(g)的起始浓度=0.25mol/L+0.25mol/L=0.5mol/L。起始的时候，氢气和碘蒸气的物质的量相等，浓度也相等，所以，H2(g)的起始浓度=0.5mol/L，故答案为：0.1mol/(L·min)；0.05mol/(L·min)；0.5mol/L；

（2）反应达到平衡时，体系中各种组分的物质的量不变，因为体积恒定，所以，c(HI)、c(I2)、c(H2)均不变，故答案为：均为恒量。