题目内容

X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

[     ]

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C
练习册系列答案
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已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，其中Y和W处于相同周期，且能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y2W．X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，若由这3种元素构成的单质的物质的量记为n（X）、n（Y）、n（Z），它们与足量盐酸反应产生H2的体积（标准状况下）记为V（H2）X、V（H2）Y、V（H2）Z，且有下列关系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z．试根据上述信息回答下列问题：
（1）Y2W的电子式为
，用离子方程式表示Y2W被称为“臭碱”的原因：
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
．
（2）若Z为第3周期元素，则X在元素周期表中的位置是，单质X与单质Z的化学性质相似，试写出单质X与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
Be+2NaOH=NaBeO2+H2↑
Be+2NaOH=NaBeO2+H2↑
．
（3）若Z为第4周期元素，用化学方程式表示工业上制备单质Y的方法：
2NaCl（熔融）
 通电 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl（熔融）
 通电 
.
 
2Na+Cl2↑
．已知Y的氢化物能与水剧烈反应生成一种气体单质，当有33.6L（标准状况下）气体生成时，反应中转移的电子数为
1.5NA
1.5NA
．
有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：
①Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2-、Y-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②X单质在空气中燃烧产生气体R；
③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成．
请回答：
（1）X2-的结构示意图为
．
（2）元素W在元素周期表中的位置是
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族
．
（3）元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为
Na2O2
Na2O2
．
（4）元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶
反应的化学方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
：．
（5）向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为
溶液由淡黄绿色逐渐褪至无色
溶液由淡黄绿色逐渐褪至无色
；
反应的离子方程式为
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl-
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl-
．
（2010?南开区二模）短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，V、W、X、Y是非金属元素，Z是金属元素．X、Y在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，V与Z位于同一主族，V能分别与W、X、Y形成电子总数相等的化合物．
（1）V的单质和X的单质在一定条件下反应生成化合物M，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）
N2+3H2
 高温高压 
.
催化剂
2NH3
N2+3H2
 高温高压 
.
催化剂
2NH3
，化合物M的电子式为
．
（2）仅由V、X、Y三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，用离子方程式解释原因：
NH4++H2O=NH3?H2O+H+
NH4++H2O=NH3?H2O+H+
．
（3）V、W、X和Y四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物水溶液与足量KOH溶液混合加热，反应的离子方程式为
NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
．
（4）由上述5种元素中的部分元素形成的常见物质的转化关系如下图所示，A至F是化合物，G是单质．

写出A、D、E、F的化学式：
A
NaHCO3
NaHCO3
、D
H2O
H2O
、E
Na2O2
Na2O2
、F
NaOH
NaOH
．
写出反应②的化学方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
元素 X Y Z V W
性质
信息		 单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着 其单质在空气中约占4/5左右 单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精 位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一
回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
，V2-离子结构示意图为
．
（2）Z的单质特别稳定，原因在于
氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，难断裂
氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，难断裂
；X、Y和V三元素中原子半径最大的是
X（或Cl）
X（或Cl）
．
（3）X的氢化物和Z的氢化物反应形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用离子方程式说明）．
（4）WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂．已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1mol WV2在1mol O2中完全燃烧，所得气体混合物在标准状况下的体积为
22.4
22.4
L．
（5）已知：①Z2（g）+O2（g）=2ZO（g）△H=+180kJ?mol-1；
②2ZO2（g）=Z2（g）+2O2（g）△H=-67.8kJ?mol-1．
则反应4ZO（g）=2ZO2（g）+Z2（g）的△H为
-292.2
-292.2
 kJ?mol-1．
短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，V、W、X、Y是非金属元素，Z是金属元素．X、Y在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，V与Z位于同一主族，V能分别与W、X、Y形成电子总数相等的化合物．
（1）V的单质和X的单质在一定条件下反应生成化合物M，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）______催化剂2NH3

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