题目内容
已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，其中Y和W处于相同周期，且能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y2W．X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，若由这3种元素构成的单质的物质的量记为n（X）、n（Y）、n（Z），它们与足量盐酸反应产生H2的体积（标准状况下）记为V（H2）X、V（H2）Y、V（H2）Z，且有下列关系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z．试根据上述信息回答下列问题：
（1）Y2W的电子式为
，用离子方程式表示Y2W被称为“臭碱”的原因：
（2）若Z为第3周期元素，则X在元素周期表中的位置是，单质X与单质Z的化学性质相似，试写出单质X与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
（3）若Z为第4周期元素，用化学方程式表示工业上制备单质Y的方法：
（1）Y2W的电子式为
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
．（2）若Z为第3周期元素，则X在元素周期表中的位置是，单质X与单质Z的化学性质相似，试写出单质X与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
Be+2NaOH=NaBeO2+H2↑
Be+2NaOH=NaBeO2+H2↑
．（3）若Z为第4周期元素，用化学方程式表示工业上制备单质Y的方法：
2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
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2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
．已知Y的氢化物能与水剧烈反应生成一种气体单质，当有33.6L（标准状况下）气体生成时，反应中转移的电子数为
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1.5NA
1.5NA
．分析：X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，Y和W处于相同周期，能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y2W，臭碱为Na2S，则Y为钠元素、W为硫元素；X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，等物质的量的三种金属单质与足量盐酸反应产生H2的体积为2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z，可知三者化合价关系由2种可能，一是X、Y、Z都是+1价，则X为Li、Z为K；二是X为+2、Z为+3，则X为Be、Z为Al，据此解答．
解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，Y和W处于相同周期，能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y2W，臭碱为Na2S，则Y为钠元素、W为硫元素；X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，等物质的量的三种金属单质与足量盐酸反应产生H2的体积为2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z，可知三者化合价关系由2种可能，一是X、Y、Z都是+1价，则X为Li、Z为K；二是X为+2、Z为+3，则X为Be、Z为Al，
（1）Na2S属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为，
Na2S被称为“臭碱”的原因：S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-，
故答案为：；S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-；
（2）若Z为第3周期元素，Z为Al，则X为Be，处于第二周期ⅡA族，单质Be与单质Al的化学性质相似，单质Be与NaOH反应生成NaBeO2与氢气，反应方程式为：Be+2NaOH=NaBeO2+H2↑，
故答案为：第二周期ⅡA族；Be+2NaOH=NaBeO2+H2↑；
（3）Y为Na，工业上用电解熔融氯化钠制备金属钠，方程式为2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑．NaH能与水剧烈反应生成NaOH与H2，氢气是氧化产物与还原产物，各占一半，当有33.6L（标准状况下）气体生成时，反应中转移的电子数为
×
×2×NAmol-1=1.5NA，
故答案为：2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑；1.5NA．
（1）Na2S属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为
，Na2S被称为“臭碱”的原因：S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-，
故答案为：
；S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-；（2）若Z为第3周期元素，Z为Al，则X为Be，处于第二周期ⅡA族，单质Be与单质Al的化学性质相似，单质Be与NaOH反应生成NaBeO2与氢气，反应方程式为：Be+2NaOH=NaBeO2+H2↑，
故答案为：第二周期ⅡA族；Be+2NaOH=NaBeO2+H2↑；
（3）Y为Na，工业上用电解熔融氯化钠制备金属钠，方程式为2NaCl（熔融）
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| 33.6L |
| 22.4L/mol |
| 1 |
| 2 |
故答案为：2NaCl（熔融）
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点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、元素化合物性质、化学计算等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意根据化合价确定元素．
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