Question

X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	X	Y	Z	V	W
性质 信息	单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒	日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着	其单质在空气中约占4/5左右	单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精	位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一

回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

，V^2-离子结构示意图为

．
（2）Z的单质特别稳定，原因在于

氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，难断裂

；X、Y和V三元素中原子半径最大的是

X（或Cl）

．
（3）X的氢化物和Z的氢化物反应形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用离子方程式说明）．
（4）WV₂常温下呈液态，是一种常见的溶剂．已知WV₂在氧气中完全燃烧，生成VO₂和WO₂，若0.1mol WV₂在1mol O₂中完全燃烧，所得气体混合物在标准状况下的体积为

22.4

L．
（5）已知：①Z₂（g）+O₂（g）=2ZO（g）△H=+180kJ?mol^-1；
②2ZO₂（g）=Z₂（g）+2O₂（g）△H=-67.8kJ?mol^-1．
则反应4ZO（g）=2ZO₂（g）+Z₂（g）的△H为

-292.2

 kJ?mol^-1．

Answer 1

分析：X的单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒，则为Cl元素；
Y对应的单质是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y应为Al元素；
Z的单质在空气中约占4/5左右，则Z为N元素；
V对应的单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，则V为S元素；
W位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一，应为C元素，
结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．

解答：解：X的单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒，则为Cl元素；
Y对应的单质是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y应为Al元素；
Z的单质在空气中约占4/5左右，则Z为N元素；
V对应的单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，则V为S元素；
W位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一，应为C元素，
（1）X为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，应位于周期表第三周期ⅦA族，V为S元素，对应的SV^2-离子中原子核内有16个质子，原子核外有18个电子，则结构示意图为，
故答案为：第三周期ⅦA族；；
（2）氮气分子中含有N≡N键，由于N原子半径小，则N≡N键长短，键能大，难以断裂，在化学反应中性质较稳定；
Cl、S、Al位于周期表相同周期，原子序数越大，半径越小，则有原子半径最小的为Cl，
故答案为：氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，难断裂； X（或Cl）．
（3）X的氢化物和Z的氢化物反应形成的化合物为NH₄Cl，为强酸弱碱盐，在溶液中存在：NH₄⁺+H₂O?NH ₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH ₃?H₂O+H⁺；
（4）CS₂在空气中燃烧的化学方程式为：CS₂+3O₂=CO₂+2SO₂，已知：n（CS₂）=0.1mol，n（O₂）=1mol，则氧气过量，由方程式可知反应后的气体中总物质的量等于n（O₂）=1mol，则体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：22.4；
（5）由题意可知：
①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1；
②2NO₂（g）=N₂（g）+2O₂（g）△H=-67.8kJ?mol^-1．
利用盖斯定律，将②+①×2可得：2NO₂（g）+N₂（g）=4NO（g）；△H=+292.2kJ?mol^-1，
则有：4NO（g）=2NO₂（g）+N₂（g）△H=-292.2kJ?mol^-1，
故答案为：-292.2．

点评：本题考查元素的推断，题目难度中等，本题元素推断的落脚点为常见元素化合物的性子和用途，难度不大，注意相关基础知识的积累，本题中注意热化学方程式的书写．