Question

已知25℃时CH₃COOH的 Ka=1.8×10^-5．回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是

 

（填序号）
A．c（H⁺）   B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）   C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：
①c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

 

mol?L^-1（填精确值），②c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）CH₃COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，Kw不变；
（2）①根据溶液中的电荷守恒和物料守恒来计算；
②25℃时，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，则由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），根据缓冲溶液中的缓冲公式来计算c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）．

解答： 解：（1）A．CH₃COOH溶液加水稀释过程，虽促进电离，但c（H⁺）减小，故A不选；
B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）=n（H⁺）/n（CH₃COOH），CH₃COOH溶液加水稀释过程，促进电离，氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减小，则稀释过程中比值变大，故B选；
C．稀释过程，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，c（H⁺）?c（OH^-）=Kw，Kw只受温度影响所以不变，故C不选；
D．稀释过程，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，则c（OH^-）/c（H⁺）变大，故D选；
故答案为：BD；
（2）①CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故答案为：9.9×10^-7；
②根据缓冲公式pH=pKa-lg（

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

），25℃时CH₃COOH的 Ka=1.8×10^-5，pKa（CH₃COOH）=4.76，所以lg（

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

）=-1.24，即

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=18，
故答案为：18．

点评：本题考查pH与酸的稀释等，注意水解规律中越弱越水解和稀释中强的变化大来分析解答，综合性较大，题目难度中等．