题目内容
（1）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol
一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍．
②该条件下的该反应的平衡常数是 （结果保留两位有效数字）．
③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） ．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2） B．混合气体的密度不变C．c（CH3OH）=c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变
（2）甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1mol SO2和1mol O2，乙容器通入1mol SO3和0.5mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b 1（填“＜”、“＞”或“=”）．
一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的
②该条件下的该反应的平衡常数是
③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）
A．v正（CH3OH）=v正（CO2） B．混合气体的密度不变C．c（CH3OH）=c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变
（2）甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1mol SO2和1mol O2，乙容器通入1mol SO3和0.5mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b
考点：化学平衡的计算,化学平衡状态的判断
专题：
分析：（1）①恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比；
②利用三段式法计算出平衡时的浓度，K=
；
③平衡状态时正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变；
（2）二氧化硫和氧气反应放热，分解三氧化硫吸热，在绝热容器中影响平衡移动；
②利用三段式法计算出平衡时的浓度，K=
| 生成物浓度的幂次方 |
| 反应物浓度幂次方乘积 |
③平衡状态时正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变；
（2）二氧化硫和氧气反应放热，分解三氧化硫吸热，在绝热容器中影响平衡移动；
解答：
解：（1）①吸热19.76KJ，据方程式可以求得，反应的甲醇有
=0.4mol，则
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol
反应前（mol） 1 3 0 0
反应了（mol） 0.4 0.4 0.4 1.2
平衡后（mol） 0.6 2.6 0.4 1.2
平衡后，混合气体的压强是原来的
=1.2，
故答案为：1.2；
②K=
=
≈0.11，
故答案为：0.11；
③A、不能体现正逆反应速率相等，故A错误；
B、体积不变，反应物和生成物都是气体，所以密度永远不变，故B错误；
C、甲醇和水蒸气浓度相等，决定于加入的量，与是否平衡无关，故C错误；
D、反应前后气体体积不同，所以气体总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
（2）若温度和体积都相同时，a+b=1，但现在是绝热容器，甲中温度会升高，抑制了二氧化硫与氧气化合，乙中温度会降低，抑制了三氧化硫的分解，所以，a+b＜1，故答案为：＜；
| 19.76KJ |
| 49.4KJ/mol |
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol
反应前（mol） 1 3 0 0
反应了（mol） 0.4 0.4 0.4 1.2
平衡后（mol） 0.6 2.6 0.4 1.2
平衡后，混合气体的压强是原来的
| 0.6+2.6+0.4+1.2 |
| 1+3 |
故答案为：1.2；
②K=
| 生成物浓度的幂次方 |
| 反应物浓度幂次方乘积 |
| 1．23×0.4 |
| 0.6×2.6 |
故答案为：0.11；
③A、不能体现正逆反应速率相等，故A错误；
B、体积不变，反应物和生成物都是气体，所以密度永远不变，故B错误；
C、甲醇和水蒸气浓度相等，决定于加入的量，与是否平衡无关，故C错误；
D、反应前后气体体积不同，所以气体总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
（2）若温度和体积都相同时，a+b=1，但现在是绝热容器，甲中温度会升高，抑制了二氧化硫与氧气化合，乙中温度会降低，抑制了三氧化硫的分解，所以，a+b＜1，故答案为：＜；
点评：本题考查了气体物质的量之比与压强的关系、化学平衡常数的求算、平衡状态的判断、温度对平衡移动的影响、原电池中电极反应式书写、离子移动方向等等，题目难度中等．
练习册系列答案
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，
+AS
+CH3COOH
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