Question

8．（1）已知：CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol
则2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反应热△H=-488.3kJ/mol
（2）0.3mol的气态乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其燃烧热的热化学反应方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
又知H₂O（l）?H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是1016.5kJ．

Answer 1

分析 （1）已知：①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol
根据盖斯定律，②×2+③-①可得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），反应热也进行相应的计算；
（2）燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，注明物质的聚集状态与反应热书写；
根据盖斯定律写出生成气态水的热化学反应方程式，再计算放出的热量．

解答 解：（1）已知：①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol
根据盖斯定律，②×2+③-①可得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），则△H=2×（-393.5kJ/mol+（-571.6kJ/mol）-（870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
故答案为：-488.3kJ/mol；
（2）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量为649.5kJ×$\frac{1mol}{0.3mol}$=2165kJ，其燃烧热的热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
由①B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
②H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，
由盖斯定律可知①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，
11.2L（标准状况）为0.5mol，故11.2L乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，
故答案为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；1016.5kJ．

点评 本题考查反应热有关计算、燃烧热的热化学方程式的书写，题目难度不大，注意燃烧热的热化学方程式的书写：可燃物为1mol，生成稳定的氧化物，一般C→CO₂、S→SO₂、H→H₂O（l）．