Question

某无色溶液，其中可能存在的离子如下：Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、S^2-、CO、SO、SO。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：?

请完成下列问题：?

(1)沉淀甲是?　　　　?，生成沉淀甲的离子方程式为　　　　　　　　　　。?

(2)沉淀乙是?　　　　?，由沉淀甲生成沉淀乙的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。?

(3)沉淀丙是?　　　　?，如何用一化学实验来确定其成分？　　　　　　　　　　　　　　。?

(4)气体甲的成分有哪几种可能？　　　　　　　。?

(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有　　　　　。

Answer 1

(1)S　2S^2-+SO+6H⁺3S↓+3H₂O?

(2)Al(OH)₃　Al³⁺+3HCOAl(OH)₃↓+3CO₂↑?

(3)BaCO₃或BaCO₃、BaSO₄两者的混合物　在所得沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀不能全部溶解说明有BaSO₄，如全溶解则为BaCO₃　

(4)CO₂、H₂S、SO₂、H₂S和CO₂或SO₂和CO₂

(5)S^2-、SO、AlO、Na⁺

解析：首先分析4种阳离子与5种阴离子的共存关系，因为Ag⁺与所有的5种阴离子不可大量共存，立即排除Ag⁺，从而将沉淀甲锁定为S(即排除AgBr)。S沉淀生成的条件需要SO在酸性条件下与S^2-反应，进一步可推得Ba²⁺不存在，再得沉淀乙只能是Al元素引起的沉淀Al(OH)₃。对沉淀丙的分析：可由溶液乙的成分出发，乙溶液中的阴离子有过量余下的HCO及可能原溶液中有SO,故丙沉淀为BaCO₃或BaCO₃、BaSO₄两者的混合物。对Na⁺的判断可从溶液电中性的角度思考。然后利用题给反应信息再结合离子共存关系，则能顺利解答。