题目内容
某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示．
请回答下列问题：
（1）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为
（2）沉淀丙中一定含有
（3）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有
请回答下列问题：
（1）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
；（2）沉淀丙中一定含有
BaCO3
BaCO3
（填化学式，下同），可能含有BaSO4
BaSO4
；（3）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有
AlO2-、S2-、SO32-、Na+
AlO2-、S2-、SO32-、Na+
．分析：无色溶液加入过量盐酸生成淡黄色沉淀，该沉淀只能为S，说明溶液中S2-、SO32-在酸性环境下发生归中反应生成淡黄色的沉淀单质硫，即2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，溶液甲加入碳酸氢铵生成白色沉淀和气体，只有Al3+和HCO3-之间能发生双水解反应生成Al（OH）3白色沉淀，即Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，但是Al3+和S2-不共存，所以Al3+是AlO2-和盐酸反应后得到的，溶液中一定含有AlO2-，则不含有Ba2，以此解答该题．
解答：解：（1）只有Al3+和HCO3-之间能发生双水解反应生成Al（OH）3白色沉淀，即Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，但是Al3+和S2-不共存，所以Al3+是AlO2-和盐酸反应后得到的，溶液中一定含有AlO2-，
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（2）过量的碳酸氢铵和氢氧化钡反应一定会生成一定量的碳酸钡，硫酸根存在时，也会和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以沉淀丙可能是BaCO3或 BaCO3和BaSO4的混合物，
故答案为：BaCO3；BaSO4；
（3）可以确定溶液中一定含有AlO2-、S2-、SO32-，根据溶液的电中性原理，一定得含有阳离子，而溶液不含有Ba2+，一定含有钠离子，故答案为：AlO2-、S2-、SO32-、Na+．
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（2）过量的碳酸氢铵和氢氧化钡反应一定会生成一定量的碳酸钡，硫酸根存在时，也会和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以沉淀丙可能是BaCO3或 BaCO3和BaSO4的混合物，
故答案为：BaCO3；BaSO4；
（3）可以确定溶液中一定含有AlO2-、S2-、SO32-，根据溶液的电中性原理，一定得含有阳离子，而溶液不含有Ba2+，一定含有钠离子，故答案为：AlO2-、S2-、SO32-、Na+．
点评：本题考查常见离子的检验及离子组成分的确定，题目难度中等，注意常见离子的检验方法，把握有关离子的性质，会书写反应的离子的方程式．
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