题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、同主族元素的简单阴离子还原性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱 |
| B、工业利用焦炭还原二氧化硅来制粗硅，可以体现出碳的非金属性比硅强 |
| C、NH3 的沸点高于PH3的沸点，是因为NH3分子间形成了氢键 |
| D、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，故被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键 |
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,化学键和分子间作用力的区别,氢键的存在对物质性质的影响,硅和二氧化硅
专题：
分析：A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其对应的元素的非金属性越弱；
B．工业利用焦炭还原二氧化硅来制粗硅，反应中碳表现还原性；
C．氨气中存在氢键，氢键较一般分子间作用力强；
D．分子晶体的状态改变，破坏分子间作用力，石油的裂解发生化学变化．
B．工业利用焦炭还原二氧化硅来制粗硅，反应中碳表现还原性；
C．氨气中存在氢键，氢键较一般分子间作用力强；
D．分子晶体的状态改变，破坏分子间作用力，石油的裂解发生化学变化．
解答：
解：A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其对应的元素的非金属性越弱，元素的非金属性越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱，故A正确；
B．工业利用焦炭还原二氧化硅来制粗硅，反应中碳表现还原性，不能用于比较非金属性强弱，故B错误；
C．氨气中存在氢键，氢键较一般分子间作用力强，则NH3 的沸点高于PH3的沸点，故C正确；
D．分子晶体的状态改变，破坏分子间作用力，石油的裂解发生化学变化，故D正确．
故选B．
B．工业利用焦炭还原二氧化硅来制粗硅，反应中碳表现还原性，不能用于比较非金属性强弱，故B错误；
C．氨气中存在氢键，氢键较一般分子间作用力强，则NH3 的沸点高于PH3的沸点，故C正确；
D．分子晶体的状态改变，破坏分子间作用力，石油的裂解发生化学变化，故D正确．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律、氢键以及化学键等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，难度中等，注意相关基础知识的积累．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32- | ||||
| B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | ||||
| C、在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ | ||||
D、碳酸氢铵溶液与过量的NaOH溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-
|
下列有关实验操作中，正确的是（ ）
| A、用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 |
| B、银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道 |
| C、向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出 |
| D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 |
在给定的四种溶液中，同时加入以下各种离子，可能在该溶液中大量共存的是（ ）
| A、pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3- |
| B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- |
| C、与铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| D、所含溶质为FeCl2的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+ |
某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2+3H2?2NH3；某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是（ ）
| A、v（N2）=0.01mol/（L?s），v（H2）=0.02mol/（L?s） |
| B、v（H2）=0.02mol/（L?s），v（NH3）=1.2mol/（L?min） |
| C、v（N2）=0.01mol/（L?s），v（NH3）=1.2mol/（L?min） |
| D、v（H2）=0.06mol/（L?s），v（NH3）=0.4mol/（L?min） |
已知在标准状况下的四种气体 ①6.72L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6克H2S；④0.2molNH3该条件下体积最大和含氢原子数最多的依次是（ ）
| A、②和① | B、②和④ |
| C、①和④ | D、③和① |
人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．椐此判断下列叙述中正确的是（ ）
| A、电池放电时，电池负极区溶液的碱性增强 |
| B、电池放电时，电子从Ag2O电极经外电路流向Zn电极 |
| C、Zn电极为负极，被氧化；Ag2O电极为正极，被还原 |
| D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物分子结构的有效方法之一，每一结构中的等性氢原子在PMR谱都给出了相应的峰（信号），峰的强度与结构中的H原子数成正比．那么，甲酸乙酯在PMR谱中的信号和强度分别应该是（ ）
| A、两个信号，强度之比为1：1 |
| B、三个信号，强度之比为1：1：1 |
| C、两个信号，强度之比为3：1 |
| D、三个信号，强度之比为3：2：1 |