题目内容
人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．椐此判断下列叙述中正确的是（ ）
| A、电池放电时，电池负极区溶液的碱性增强 |
| B、电池放电时，电子从Ag2O电极经外电路流向Zn电极 |
| C、Zn电极为负极，被氧化；Ag2O电极为正极，被还原 |
| D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：根据电极反应式知，失电子的物质Zn作负极、得电子的物质Ag2O作正极，负极上失电子发生氧化反应，被氧化，正极上得电子发生还原反应，被还原，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
解答：
解：A．根据Zn+2 OH--2e-=ZnO+H2O知，放电时，负极上OH-参加反应，导致溶液碱性减弱，则溶液的pH减小，故A错误；
B．放电时，电子从负极Zn沿外电路流向正极Ag2O，故B错误；
C．Zn失电子作负极，被氧化，Ag2O电极得电子为正极，被还原，故C正确；
D．Zn失电子发生氧化反应，Ag2O电极得电子发生还原反应，故D错误；
故选C．
B．放电时，电子从负极Zn沿外电路流向正极Ag2O，故B错误；
C．Zn失电子作负极，被氧化，Ag2O电极得电子为正极，被还原，故C正确；
D．Zn失电子发生氧化反应，Ag2O电极得电子发生还原反应，故D错误；
故选C．
点评：本题以化学电源新型电池为载体考查原电池原理，根据电极反应式得失电子确定正负极及溶液pH变化，侧重考查分析、解答能力，题目难度不大．
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