常温下.有下列四种溶液:①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液下列说法正确的是A．由水电离出H+的浓度c(H+) :①＞③B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时.所得溶液的pH=5C．①与③混合.若溶液pH = 7.则体积VD．将②与④等体积混合.若溶液pH < 7.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，有下列四种溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L

NaOH溶液

pH = 11

NaOH溶液

0.1mol/L CH3COOH溶液

pH = 3

CH3COOH溶液

下列说法正确的是

A．由水电离出H+的浓度c(H+) ：①＞③

B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5

C．①与③混合，若溶液pH = 7，则体积V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．将②与④等体积混合，若溶液pH < 7，各离子浓度的关系为：c(CH3COO-) + c(OH-) = c(Na+) +c(H+)

练习册系列答案

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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为。

（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_____ kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

下列各组物质中分子数相同的是

A．2 L CO和2 L CO2

B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2

C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O

D．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体

下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为，E的基态原子的电子排布式为。

（2）由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是，离子的中心原子采用杂化。

（3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为。

（4） D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为。

（5）纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为。

2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。青蒿素的键-线结构简式如图。下列关于青蒿素的说法不正确的是

A．分子式为C15H22O5青蒿素（键线式）

B．属于芳香族化合物

C．可发生水解反应

D．含有过氧键（－O－O－）有强氧化性

下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是

A．实验室中保存浓硝酸 B．准确量取9．50 mL稀硫酸

C．用托盘天平称量NaOH固体 D．实验室中保存Na2CO3溶液

硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一，其原理是利用预焙烧破坏铍矿物(绿柱石—3BeO· Al2O3·6SiO2及少量FeO等)的结构与晶型，再采用硫酸酸解含铍矿物，使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相，与硅等脉石矿物初步分离，然后将含铍溶液进行净化、除杂，最终得到合格的氧化铍( 或氢氧化铍) 产品，其工艺流程如右图。

已知：（1）铝铵矾的化学式是NH4Al(SO4)2·12H2O（2）铍元素的化学性质与铝元素相似

根据以上信息回答下列问题：

（1）熔炼物酸浸前通常要进行粉碎，其目的是：；

（2）“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行，完整的操作过程是_____________________洗涤、过滤。

（3）“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是__________________，用平衡原理解释“除铁”的过程_____________________。

（4）加入的“熔剂”除了流程中的方解石外，还可以是纯碱、石灰等。其中，石灰具有价格与环保优势，焙烧时配料比( m石灰/ m绿柱石) 通常控制为1：3，焙烧温度一般为1400℃—1500℃ 。若用纯碱作熔剂，SiO2与之反应的化学方程式是__________________________，若纯碱加入过多则Al2O3、BeO也会发生反应，其中BeO与之反应的化学方程式是_______________________，从而会导致酸浸时消耗更多硫酸，使生产成本升高，结合离子方程式回答成本升高的原因_____________________。

I、有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子是半径最小的原子，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：

（1）写出相应元素名称： C_________

（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四种元素组成的中学常见的化合物，甲既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，甲溶液和乙溶液反应的离子方程式为：_____________________；丙由C、D、E三种元素组成（原子个数比为3：2：2），乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为：_________________。

（3）N2H4的电子式为。将N2H4和O2通入到由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为。

Ⅱ 已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。

试回答下列问题

（1）G中含有的化学键类型有：。

（2）写出②反应的化学方程式并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。

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