题目内容
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为 ，E的基态原子的电子排布式为 。
（2）由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是 ，离子的中心原子采用 杂化。
（3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 。
（4） D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为 。
（5）纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为 。
练习册系列答案
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常温下，有下列四种溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L NaOH溶液 | pH = 11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH = 3 CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是
A．由水电离出H+的浓度c(H+) ：①＞③
B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
C．①与③混合，若溶液pH = 7，则体积V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D．将②与④等体积混合，若溶液pH < 7，各离子浓度的关系为：c(CH3COO-) + c(OH-) = c(Na+) +c(H+)
