题目内容
25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为：Ksp（FeS）=6.3×10-18 mol2?L-2；Ksp（CuS）=1.3×10-36 mol2?L-2；Ksp（ZnS）=1.6×10-24 mol2?L-2．下列关于常温时的有关叙述正确的是（ ）
分析：A、根据溶度积大小进行比较，溶度积越大，溶解度越大；
B、根据硫化铜与硫化亚铁的溶度积进行判断；
C、根据溶液中硫离子的增大浓度及Ksp（ZnS）=1.6×10-24 mol2?L-2计算出锌离子的浓度；
D、根据溶度积只受温度影响，与离子浓度大小无关进行分析．
B、根据硫化铜与硫化亚铁的溶度积进行判断；
C、根据溶液中硫离子的增大浓度及Ksp（ZnS）=1.6×10-24 mol2?L-2计算出锌离子的浓度；
D、根据溶度积只受温度影响，与离子浓度大小无关进行分析．
解答：解；A、由于Ksp（CuS）=1.3×10-36＜Ksp（ZnS）=1.6×10-24＜Ksp（FeS）=6.3×10-18，所以溶解度CuS＜ZnS＜FeS，故A错误；
B、由于Ksp（CuS）=1.3×10-36＜Ksp（FeS）=6.3×10-18，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的，所以除去工业废水中含有的Cu2+，可采用FeS 固体作为沉淀剂，故b正确；
C、原硫化钠溶液中硫离子增大浓度为：c（S2-）=0.1 mol?L-1，所以锌离子最小浓度为：c（Zn2+）=
mol/L=1.6×10-2 3 mol?L-1，故C错误；
D、向饱和的FeS 溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）变大、c（S2-）变小，温度不变，所以Ksp（FeS）不变，故D错误；
故选B．
B、由于Ksp（CuS）=1.3×10-36＜Ksp（FeS）=6.3×10-18，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的，所以除去工业废水中含有的Cu2+，可采用FeS 固体作为沉淀剂，故b正确；
C、原硫化钠溶液中硫离子增大浓度为：c（S2-）=0.1 mol?L-1，所以锌离子最小浓度为：c（Zn2+）=
| 1.6×1024 |
| 0.1 |
D、向饱和的FeS 溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）变大、c（S2-）变小，温度不变，所以Ksp（FeS）不变，故D错误；
故选B．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度不大，注意对溶度积常数的利用和理解．
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