有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液.液面恰好在10mL刻度处.现把管内溶液全部流下排出.用量筒承接.该溶液的体积应为A．10mLB．40mLC．大于40mLD．小于40ml 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为

A．10mL

B．40mL

C．大于40mL

D．小于40ml

解析试题分析：50mL酸式滴定管的刻度分布是0刻度在上面，50刻度在下面，中间一段有刻度，选C。
考点：考查滴定管的构造。

练习册系列答案

相关题目

对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

A．拉瓦锡	B．阿伏加德罗
C．门捷列夫	D．道尔顿

某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为

已知Ksp(AgCl)=1.8×10^—10，Ksp(AgI)=1.5×10^—16，Ksp(AgBr)=7.7×10^—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr	B．AgCl> AgBr>AgI
C．AgBr >AgCl>AgI	D．AgBr >AgI>AgCl

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加水稀释成100 mL。

B．加入10 mL的水进行稀释。

C．加入10 mL 0．01 mol/L的NaOH溶液。

D．加入10 mL 0．01 mol/L的HCl溶液。

在某温度时，测得纯水中的c(H^＋)＝2.0×10^－7 mol·L^－1，则c(OH^－)为

A．2.0×10^－7 mol·L^－1

B．0.1×10^－7 mol·L^－1

C．1.0×10^－14/2.0×10^－7 mol·L^－1

D．无法确定

（10分）用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2－3滴酚酞
（B）用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2－3次
（C）把盛有标准溶液的滴定管固定好，使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准溶液注入滴定管至0刻度以上2－3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下各空：
（1）正确操作的顺序是B→_____→_____→_____→A→F；
（2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号	1	2	3
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	19.95

则该盐酸溶液的准确浓度为_____________ mol/L。(保留小数点后4位)
（3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：。
A．配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（9分）某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。
（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：

（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：                                           ；
简述测定该溶液的pH的操作方法是：
（3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式:

实验室保存下列试剂的方法不正确的是

A．钠保存在煤油中

B．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

C．用棕色试剂瓶盛放新制的氯

D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉

试题分类