Question

8．1L 0.1mol/L AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是（　　）

• A． AgNO₃溶液的浓度减小
• B． 阳极上产生O₂
• C． 转移的电子数为0.02N_A个
• D． 阴极发生了氧化反应

Answer 1

分析 A．Ag作阳极、Fe作阴极电解AgNO₃溶液，阳极材料和电解质溶液中金属阳离子相同，根据电极反应来回答；
B．阳极上电极反应式为Ag-e^-=Ag⁺；
C．阴极上析出Ag，生成n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，根据Ag和转移电子之间的关系式计算；
D．该装置是电解池，在阴极析出Ag，发生还原反应．

解答 解：A．Ag作阳极、Fe作阴极电解AgNO₃溶液，阳极材料和电解质溶液中金属阳离子相同，AgNO₃溶液的浓度不变，故A错误；
B．阳极上电极反应式为Ag-e^-=Ag⁺，不会产生氧气，故B错误；
C．阴极上析出Ag，生成n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，根据Ag⁺+e^-=Ag知，转移电子的个数为1.204×10²²，故C正确；
D．该装置是电解池，在阴极析出Ag，发生还原反应，不是氧化反应，故D错误．
故选C．

点评 本题以电解原理为载体考查物质的量的有关计算及电镀，明确电镀特点是解本题关键，注意：电解池中阳极材料是活泼金属时，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．