题目内容

5．下列各种物质不属于新型无机非金属材料的是（　　）
A．水泥B．氮化硅陶瓷C．磷酸钙陶瓷D．氧化铝陶瓷

分析 传统的无机非金属材料：如水泥、耐火材料、平板玻璃、仪器玻璃和普通的光学玻璃以及日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、搪瓷、磨料（碳化硅、氧化铝）、铸石、碳素材料、非金属矿（石棉、云母、大理石等）．
新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等．

解答 解：A．水泥是传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，故A正确；
B．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，故B错误；
C．磷酸钙陶瓷是新型无机非金属材料，故C错误；
D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料，故D错误．
故选A．

点评 本题主要考查生活中常见的几种材料，难度不大，熟悉材料中的成分，能运用所学化学知识来解决实际问题．

练习册系列答案
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10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．含大量OH-的溶液：Ba2+、K+、NO3-、AlO2-
B．加人Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH-
C．c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、I-、Cl-、Ca2+
D．滴入紫色石蕊试液呈蓝色的溶液：Fe3+、Ba2+、HCO3-、Br-
16．元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是（　　）
A．D＞C＞B＞AB．B＞C＞D＞AC．D＞B＞C＞AD．C＞D＞A＞B
13．用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中
被还原的元素是Mn，被氧化的元素是Cl，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，假如有2.5mol Cl2生成，则该反应中电子转移的物质的量为5mol．
20．下列共价化合物中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．白磷（P4）
10．某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少量氨气，设计了如下实验：

①连接好装置并检查实验装置的气密性后，制备少量氢气并检验氢气纯度；
②用氢气将空气中的氧气消耗掉，得到氢气与氮气的混合气体；
③用铁触媒催化使氢气与氮气反应生成氨气；
④检验氨气的生成．
（1）检验氢气纯度的目的是防止因氢气不纯发生爆炸．
（2）上述各装置的接口正确的连接顺序为①⑤④②③⑥．
（3）操作②时，弹簧夹a、b、c的开、关情况为关闭弹簧夹bc，打开a，如何判断氧气已经完全被消耗掉氢气在c中燃烧，火焰熄灭时，证明氧气已经完全被消耗掉．
（4）在步骤③中，先加热铁触媒，后通混合气体的原因是铁触媒在较高温度时活性大，加快氨气合成的反应速率，反应管D中发生反应的化学方程式是N2+3H2$?_{△}^{铁触媒}$2NH3．
（5）若有氨气生成，现象为E中溶液变红．
（6）该装置有（填“有”或“无”）缺点，若填有，改进措施为氢气与氮气混合气体应该先通过干燥装置，再通入反应装置；⑦后连接一个吸收氨气的装置．
17．A、B、C是大家熟悉的与生命活动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有如图1所示的转化关系：
其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲发生如图2变化：
请你依据上述信息，回答下列有关问题：
（1）在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是C和D．
（2）常温下，A和B是通过什么途径转化为C的绿色植物光合作用；该转化的实质是把CO2和H2O转化成有机物．
（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是大量含碳燃料的燃烧，人口膨胀，森林被大面积砍伐等．
（4）化合物D另有一种同分异构体，其结构简式是CH3-O-CH3．
14．有H、O、N、Na四种元素：
（1）从上述四种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，按要求填空．
①可用作清洁无污染的燃料的单质是（写化学式）H2；
②由两种元素组成的既有离子键又有非极性共价键物质的电子式是；由两种元素组成的既有极性键又有非极性共价键物质的结构式是（写一种）H-O-O-H；
③常用的一种氮肥，用离子方程式解释其水溶液呈酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）从上术四种元素中选择三种元素，组成符合下列要求的强电解质A、B，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．（要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．）
①写出化学式（填其中三种）：A1NaOH，A2NaNO2，B1HNO3，B2NH4NO3；
②相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：1；
③B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度的原因是硝酸电离出的H+ 抑制了水的电离，NH4+结合水电离出的OH-，促进水的电离．
（3）由于Fe（OH）2极易被氧化，所以采用教材演示实验难使制得的白色Fe（OH）2沉淀保持较长时间观察．某化学小组设计如图所示实验装置制取纯净的Fe（OH）2沉淀，两极材料分别为石墨和铁．
①a电极材料为铁，其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；
②电解液d可以是上述中三种元素组成的NaOH（或NaNO3）溶液（写一种），则白色沉淀在电极（或两极之间）生成；
③液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止Fe（OH）2被氧气氧化，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理；
④为了在较短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是（写一条）适当增大电源的电压、或适当缩小两极的距离．
15．在常温下，水电离的c （H+）=1×10-13 mol•L-1的无色溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

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