题目内容

13．用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中
被还原的元素是Mn，被氧化的元素是Cl，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，假如有2.5mol Cl2生成，则该反应中电子转移的物质的量为5mol．

分析 根据所含元素化合降低的反应物是氧化剂，氧化剂被还原发生还原反应生成还原产物；所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化发生氧化反应生成氧化产物，据此结合元素化合价判断；

解答 解：对于反应：KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中Mn元素化合价由KMnO4中+7降低为MnCl2中+2，KMnO4是氧化剂，Mn元素被还原，发生还原反应生成MnCl2，MnCl2是还原产物；Cl元素化合价由HCl中-1价升高为中0价，HCl是还原剂，Cl元素被氧化发生氧化反应生成Cl2，Cl2是氧化产物，又每生成1moL氯气转移电子为1mol×2=2mol，所以有2.5mol Cl2生成，则该反应中电子转移的物质的量为2.5mol×2=5mol．
故答案为：Mn；Cl；KMnO4；HCl；Cl2；MnCl2；5mol．

点评 本题考查常用氧化还原反应基本概念及其转移电子数的计算，难度不大，注意抓住化合价变化分析是解题的关键．

练习册系列答案
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18．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部
C．容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
D．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体
4．Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
【实验步骤】
Ⅰ．按图1所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近反应容器口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热A装置中的反应容器．
【实验现象】
A装置中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
请回答：
（1）在A装置中方框内的仪器（图2）可以选用②，（从①②③④⑤中选出所需要的装置，使仪器装置图完整）
（2）装置B的作用是防止倒吸
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C═Na2CO3+X，X物质的化学式是Na2O．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是NaOH、Na2CO3（填化学式）．
②常温，若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为1 mol/L．
（6）写出Na2O2的一种重要用途用于呼吸面具中作为O2的来源．
1．电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如图1：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

注：碱式碳酸镁3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O
（1）固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO2 （g）═NaHCO3 （aq），该反应所用反应物主要是工业上通过电解法得到，请在上图虚框内补充一步工业生产流程．
（2）流程图中滤渣的主要成分是H2SiO3（H4SiO4）．
（3）写出矿化反应的离子方程式3HCO3-+4Mg2++5H2O+5NH3═Mg2（OH）2CO3↓+5NH4+．
（4）下列物质中也可用作“固碳”的是c．（填字母）
a．CaCl2  b．CH3COONa  c．（NH4）2CO3
（5）由图2可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低．

（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3．为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理．判断产品洗净的操作是取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净．
8．CO和CO2的混合气体32g，共含有氧原子1.25mol，则混合气体中CO的质量为21g．
18．工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液．请回答下面的问题：
（1）工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是便于保存和运输，制漂粉精的主要反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是B．
A．生石灰　    B．漂白粉　    C．NaOH　    D．Na2SO3
（3）写出下列两个化学方程式，并注明反应类型．
漂白粉+稀盐酸：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO，属复分解反应反应．
漂白粉+浓盐酸：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，属氧化还原反应．
（4）用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①③④（填序号）．
①HCl　     ②O2　    ③CO2　     ④H2O（气）
5．下列各种物质不属于新型无机非金属材料的是（　　）
A．水泥B．氮化硅陶瓷C．磷酸钙陶瓷D．氧化铝陶瓷
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.8NA
D．标准状况下，2.24 L已烷含有分子的数目为0.1NA
3．下列说法正确的是（　　）
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0
B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝
C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小

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