题目内容

已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2。某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+ 、Ba2+ 、H+、Ag+、,在下列两种情况下何者能存在于溶液中。
（1）当生成Al3+时,可能大量存在_____________________。
（2）当生成 时,可能存在________________。
（1）H+、Mg2+ 、   
（2）OH-、Ba2+ 、 
练习册系列答案
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过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程．

请回答下列问题：

(1)

操作①应包括下列操作中的

A．

溶解

B．

过滤

C．

蒸馏

D．

分液

E．

蒸发结晶

(2)

用氨水调节pH至8～9的目的是________．

(3)

若测得滤液C中c(CO)＝10－3 mol/L，则Ca2+________(填“是”或“否”)沉淀完全．[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(4)

若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH)________c(NO)(填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”)

(5)

操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式________．一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因________________．

(6)

已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g　CaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率为________．

（15分）
过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。

 
请回答下列问题：
（1）操作①应包括下列操作中的　　　　　　　（填序号）。
A．溶解B．过滤C．蒸馏D．分液 E．蒸发结晶
（2）用氨水调节pH至8～9的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）若测得滤液C中c（CO32－）=10－3　mol/L，则Ca2+       （填“是”或“否”）沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9]
（4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，
c(NH4＋)　　    　　c(NO3－)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）
（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　          
一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。；用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因　　　　　　　　　　　　　　。
（6）已知大理石含CaCO3的质量分数为a，mg大理石可以制得ngCaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率为　　　　　　　　　　　
北京2008年奥运会金牌直径为70毫米，厚6毫米。奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场。奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉譬造型的玉璧。
（1）环形玉璧由白玉制成。白玉的化学成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物形式为______________
（2）为测定金牌的组成，将某去掉白玉的金牌样品，投入到过量稀硝酸中，有无色气体生成，当不再产生气体时，金牌残留一金黄色外壳。将产生的气体与11.2L氧气（标准状况）混合即呈红棕色，最后将其通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。再向金牌溶解所得的无色溶液中滴加氯化钠，立即产生白色沉淀，最后将残壳投入到王水中，随即溶解，生成气体的体积为1.344L（标准状况）。已知：
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
①该金牌所含黄金质量为_______________，
②该金牌除含黄金外还含有另外一种金属是_____________，其质量是______________g。
（3）黄金除能溶于王水外还能溶于氰化钾，反应方程式如下： ____Au+____KCN +___H2O +____O2K[Au(CN)2] +___KOH
①配平方程式，将系数填在横线上。
②K[Au(CN)2]可作为电镀金的电镀液，金牌表面的黄金就是通过电镀镀上的。在电镀金牌时，阴极反应式为__________________________
北京2008年奥运会金牌直径为70毫米，厚6毫米。奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场。奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉譬造型的玉璧。
（1）环形玉璧由白玉制成。白玉的化学成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物形式为_________________
（2）为测定金牌的组成，将某去掉白玉的金牌样品，投入到过量稀硝酸中，有无色气体生成，当不再产生气体时，金牌残留一金黄色外壳。将产生的气体与11．2L氧气（标准状况）混合即呈红棕色，最后将其通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。再向金牌溶解所得的无色溶液中滴加氯化钠，立即产生白色沉淀，最后将残壳投入到王水中，随即溶解，生成气体的体积为1．344L（标准状况）。已知：
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
①该金牌所含黄金质量为________________，
②该金牌除含黄金外还含有另外一种金属是______________，其质量是_____________g。
（3）黄金除能溶于王水外还能溶于氰化钾，反应方程式如下：
____Au+____KCN +___H2O +____O2→K[Au(CN)2] +___KOH
①配平方程式，将系数填在横线上。
②K[Au(CN)2]可作为电镀金的电镀液，金牌表面的黄金就是通过电镀镀上的。在电镀金牌时，阴极反应式为____________________________

过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。

 


请回答下列问题：

（1）操作①应包括下列操作中的　　　　　　　（填序号）。

A．溶解       B．过滤     C．蒸馏     D．分液      E．蒸发结晶

（2）用氨水调节pH至8～9的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若测得滤液C中c（CO32－）=10－3　mol/L，则Ca2+        （填“是”或“否”）沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9]

（4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，

c(NH4＋)　　     　　c(NO3－)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）

（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　          

一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。；用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因　　　　　　　　　　　　　　。

（6）已知大理石含CaCO3的质量分数为a，mg大理石可以制得ngCaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率为　　　　　　　　　　　

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