题目内容

过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程．

请回答下列问题：

(1)

操作①应包括下列操作中的

A．

溶解

B．

过滤

C．

蒸馏

D．

分液

E．

蒸发结晶

(2)

用氨水调节pH至8～9的目的是________．

(3)

若测得滤液C中c(CO)＝10－3 mol/L，则Ca2+________(填“是”或“否”)沉淀完全．[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(4)

若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH)________c(NO)(填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”)

(5)

操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式________．一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因________________．

(6)

已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g　CaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率为________．

答案：1．ABE;
解析：

(2)

除去Fe3+

(3)

是

(4)

＜

(5)

　　CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl(或CaCl2＋H2O2＋2NaOH＝CaO2↓＋2NaCl＋2H2O)

　　加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成．

(6)

25n/18am


练习册系列答案
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（2013?张家口一模）化学与生活密切相关．
（1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是
C
C
（填字母序号）．
A．塑料保鲜薄   B．橡胶手套   C．棉布围裙
（2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有
乳化
乳化
的功能．
（3）食用水果、蔬菜主要补充入体所需的
维生素
维生素
．
（4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2，过氧化钙中氧元素的化合价为
-1
-1

（5）农业上降低土壤酸性的是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化学式）
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3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．

(11分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气， 因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

请回答下列问题：
(1)①中实验操作顺序为                 (填序号)。
a．过滤    b．蒸馏    C．分液    d．蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至7～8的目的是             。   
(3)写出生成滤渣B的离子方程式                 。
(4)若在滤液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，
c(NH4+)          c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式               。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11， 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因               。

卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是

A． CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B． CaO2中阴阳离子的个数比为1:1

C． CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

D． CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2

 

过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

(1)提出假设:

假设1:反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；

假设2:反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；

假设3:__________________________证明______________________。

实验探究:

实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:

(2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。

(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。

未被氧化:____________，完全被氧化:____________。

(4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________。

 

卫生部宣布从2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加“面粉增白剂”——过氧化苯甲酰()和过氧化钙(CaO2)。下列关于“面粉增白剂”的说法不正确的是（  ）

A.过氧化苯甲酰是有机物，过氧化钙是无机物

B.过氧化苯甲酰和过氧化钙中均含有过氧键、离子键

C.过氧化苯甲酰和过氧化钙均能使品红溶液褪色

D.过氧化苯甲酰熔点比过氧化钙熔点低

 

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