恒温下.将a molN2与b molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中.发生如下反应:N2 (g)+3H2 (g)?2NH3(g) 若反应达平衡过程中某时刻t时.N1(N2)=13mol.N1(NH3)=6mol计算a的值和此时N2的转化率? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．恒温下，将a molN₂与b molH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）若反应达平衡过程中某时刻t时，N₁（N₂）=13mol，N₁（NH₃）=6mol计算a的值和此时N₂的转化率？

分析根据生成氨气的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的氮气的物质的量，t时刻时氮气的物质的量与参加反应的氮气的物质的量之和为a的值；
结合方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）利用平衡三部曲求出，求出各物质的物质的量，再利用转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%计算．

解答解：根据方程式计算：
      N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
起始：a        b        0
转化：3        9       6
t时刻：a-3   b-9      6
a-3=13，则a=16，
转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{3}{16}$×100%=18.75%
答：a为16；氮气的转化率为18.75%．

点评本题考查较综合，涉及化学平衡的计算、影响反应速率及平衡的因素、平衡的判定等，注重高考常考查点的考查，注意概念的分析，题目难度中等

练习册系列答案

某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素．

该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100mL氢气所需时间/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

（1）该实验的目的是探究、对锌和稀盐酸反应速率的影响；

（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明，化学反应速率越大；

（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是和，实验结论是；

（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：．

某学生用0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）若移取20.00mL待测液注入有水的锥形瓶中，会导致结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）判断滴定终点的现象是：。

（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

（5）根据下列数据：

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	0.00	22.60
第三次	20.00	4.00	24.00

请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。

1．

氯化亚砜用于医药、农药、染料工业及有机合成工业，常作氯化剂，制锂氯化亚砜（Li/SOCl₂）电池．工业上用SO₂、SCl₂与Cl₂反应合成SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）；△H＜0．
（1）在373K时，向2L的密闭容器中通入SO₂、SCl₂与Cl₂均为0.04mol，发生上述反应．测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据I（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）．

t/min		0	1	2	3	4	5
I	p	6.0p₀	6.7p₀	6.1p₀	5.4p₀	5.0p₀	5.0p₀
II	p	6.0p₀	7.0p₀	5.3p₀	5.0p₀	5.0p₀	5.0p₀

请回答下列问题：
①反应开始至达到平衡时，v（SOCl₂）=0.005mol/（L•min）．
②若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是使用催化剂．
（2）如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系点．
①A点的数值为2.6．（已知：lg4=0.6）
②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为B、E点．
（3）已知反应S₄（g）+4Cl₂（g）═4SCl₂（g）的△H=-4kJ•mol^-1，1molS₄（g）、1molSCl₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl₂（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为243kJ．
（4）某种锂电池的负极由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl₂）和碳材料构成．总反应为：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生．此电池工作时正极的电极反应式为2SOCl₂+4e-=S+SO₂↑+4Cl^-，电解质中锂离子移向正极（填“正极”或“负极”）．

11．在生活与化学实验中，常常发生离子反应，请按要求填空．
Ⅰ．人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃）能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），请写出反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
Ⅱ．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH，一定不含有的物质是K₂CO₃．（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式．
①Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；②Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

18．常温下，下列各组离子在有一定关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	由水电离产生的c（H⁺）=10^-12 mol•L^一1的溶液中：K⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-
	B．	常温下，pH=7的溶液中：Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-
	C．	常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液：K⁺、Cu²⁺、S^2-、Cl^-
	D．	pH=1的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

12．A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子可能是Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、NH₄⁺，阴离子可能是NO₃^-、OH^-、Cl^-、CO₃^2-，分别取相同质量的四种化合物，溶解于水，配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是A、B、C、D，则四种物质的化学式分别为ANaOH，BMgCl₂，C（NH₄）₂CO₃，DAgNO₃．

13．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

（1）B的结构简式为CH₃CH₂OH，D中官能团的名称为羧基．
（2）反应①的反应类型是加成反应，反应③的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次．该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{△}{→}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图3所示：试管1中装入药品和碎瓷片后加热．
①碎瓷片的作用是防暴沸．
②图中X的化学式为Na₂CO₃．其作用是溶解乙醇、吸收乙酸、减少乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯分层．
③试管1反应的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

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