题目内容
CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A、Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同 | ||||
B、由SiO2+Na2CO3
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| C、工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3 | ||||
| D、制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应 |
分析：A．Cl2没有漂白性；
B．反应在高温条件下进行，不是利用强酸制备弱酸原理；
C．NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-；
D．制备漂白粉的反应中氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应．
B．反应在高温条件下进行，不是利用强酸制备弱酸原理；
C．NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-；
D．制备漂白粉的反应中氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应．
解答：解：A．二氧化硫与有机色质化合为无色物质，具有漂白性，而Cl2没有漂白性，其与水反应生成的HClO，具有强氧化性，可以使有色物质褪色，具有漂白性，故A错误；
B．反应在高温条件下进行，不是利用强酸制备弱酸原理，不能说明酸性强弱，故B错误；
C．NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-，故工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，故C正确；
D．二氧化硅与碳酸钠反应制取玻璃、加热分解碳酸氢钠制取纯碱，两反应中元素化合价不变化，属于非氧化还原反应，但制备漂白粉的反应中氯元素的化合价由0价变化为-1、+1价，属于氧化还原反应，故D错误，
故选：C．
B．反应在高温条件下进行，不是利用强酸制备弱酸原理，不能说明酸性强弱，故B错误；
C．NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-，故工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，故C正确；
D．二氧化硅与碳酸钠反应制取玻璃、加热分解碳酸氢钠制取纯碱，两反应中元素化合价不变化，属于非氧化还原反应，但制备漂白粉的反应中氯元素的化合价由0价变化为-1、+1价，属于氧化还原反应，故D错误，
故选：C．
点评：本题考查氯气与二氧化硫的性质、硅酸盐工业、氧化还原反应等，难度不大，注意A选项中氯气没有漂白性，掌握常见漂白原理：二氧化硫发生化合反应、次氯酸利用其强氧化性、活性炭利用物理吸附．
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CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示．
下列说法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同 |
B． |
由SiO2＋Na2CO3 |
C． |
工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3 |
D． |
制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应 |
Na2SiO3＋CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3
Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3
N2(g)＋2CO2(g)的△H＝
。
CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
| A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同 |
B．由SiO2+ Na2CO3  Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3 |
| C．工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3 |
| D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应 |