题目内容

CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。

 

下列说法正确的是

A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

B．由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3

C．工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后，再通入CO2制NaHCO3

D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

 

【答案】

C

【解析】

试题分析：A、 Cl2是氧化性漂白，SO2为化合漂白，错误；B、高温无水条件下氧化物不能形成相应酸，不能判断对应酸的酸性强弱，该反应原理是不挥发性物质制挥发性物质，错误；C、先通入氨气，在通入二氧化碳，因碳酸氢钠溶解度较低，故沉淀出来，正确；D、制漂白粉是氧化还原反应，错误。

考点：考查化学反应原理有关问题。

 

练习册系列答案
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CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．
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下列说法正确的是（　　）
A、Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
B、由SiO2+Na2CO3
 高温 
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Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3
C、工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3
D、制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示．

下列说法正确的是

[　　]

A．

Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

B．

由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3

C．

工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3

D．

制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）下图是在101kPa，298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图。

已知：① N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol

② 2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）   △H=-112.3kJ/mol

则在298k时，反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H＝        。

（2）将0.20mol NO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是           。（填序号）

a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b.当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值增大

c.升高温度后，K值减小，NO2的转化率减小

d.向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应反应速率增大

②计算产物NO在0～2min时平均反应速率v(NO)=     mol·L-1·min-1；

③第4min时改变的反应条件为      （填“升温”、“降温”）；

④计算反应在第6min时的平衡常数K=      。若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将      移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为      ，当有0.25molSO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为       。

（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.8×10-9mol2/L2。现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaC12溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC12溶液的最小浓度为       。

 

CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。

下列说法正确的是（   ）

A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
B．由SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3
C．工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3
D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

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