题目内容
20．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜02min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（ ）
| A． | 若反应开始时容器体积为2 L，则v（C）=0.4mol•L-1•min-1 | |
| B． | 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加 | |
| C． | 若2 min后，向容器中再投入等物质的量A、C，则B的转化率不变 | |
| D． | 若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol |
分析 A、依据化学反应速率=$\frac{△c}{△t}$计算分析判断；
B、恒温恒容条件反应过程中，压强减小；
C、若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，平衡正向进行；
D、在恒压绝热条件下反应，反应放热，平衡逆向进行，平衡后n（C）＜1.6mol．
解答 解：A、由化学平衡三段式可知，
2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol） 4 2 0
变化量（mol） 1.6 0.8 1.6
平衡量（mol） 2.4 1.2 1.6
若反应开始时容器体积为2L，平衡后容器体积小于2L，则v（C）＞0.4mol/（L•min），故A错误；
B、恒温恒容条件反应过程中，压强减小，平衡逆向进行放出的热量减小，故B错误；
C、若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，平衡正向进行，B的转化率增大，故C错误；
D、依据平衡计算，在恒压绝热条件下反应，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，平衡后n（C）＜1.6mol，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意恒温恒容、恒温恒压条件下分析的角度不同，结果不同，注意掌握平衡移动原理的实质应用，题目难度中等．
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18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 | |
| B． | 利用碳酸酯聚合材料生产一次性饭盒可以减少对环境产生的白色污染 | |
| C． | 汽车尾气中的NO、CO等是汽油和柴油的不完全燃烧产物 | |
| D． | 部分烷烃常用于家庭烹饪的燃料气 |
11．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成Cu而使Cu2O产率降低．
（2）方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体，每生成1g该有毒气体，能量变化a kJ，写出制备反应的热化学方程式2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+28akJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大，过滤（填操作名称）可分离出颗粒过大的Cu2O．
（6）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）$\frac{\underline{\;光照\;}}{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H＞0水蒸气的浓度（mol•L-1）随时间t（min）变化如下表：
可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν（O2）=3.5×10-5 mol•L-1 min-1；实验温度T1＜T2（填“＞”、“＜”）；催化剂的催化效率：实验①＜实验②（填“＞”、“＜”）．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：| 方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法Ⅱ | 电解法：2Cu+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑ |
| 方法Ⅲ | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
（2）方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体，每生成1g该有毒气体，能量变化a kJ，写出制备反应的热化学方程式2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+28akJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大，过滤（填操作名称）可分离出颗粒过大的Cu2O．
（6）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）$\frac{\underline{\;光照\;}}{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H＞0水蒸气的浓度（mol•L-1）随时间t（min）变化如下表：
| 序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
8．25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：
下列说法正确的是（ ）
| AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
| A． | 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 | |
| B． | 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀 | |
| C． | 在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1 mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀 | |
| D． | 将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成 |
15．实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．
②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．
下列分析不正确的是（ ）
②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．
下列分析不正确的是（ ）
| A． | ①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl-）大量减少 | |
| B． | ①的滤液中不含有Ag+ | |
| C． | ②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶 | |
| D． | ③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动 |
5．室温下，甲、乙两烧杯盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中的描述不正确的是（ ）
| A． | 溶液的体积：10V甲≤V乙 | |
| B． | 水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙 | |
| C． | 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 | |
| D． | 若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性 |
12．有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请回答问题．
（1）已知BA4E为离子化合物，是由NH4+、Cl-两种微粒构成的（填化学符号）；
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理；
（4）D是P，E是Cl（填元素符号）；
（5）G位于第Ⅷ族，G3+电子排布式为ls22s22p63s23p63d5；
（6）第二、三、四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式）LiCl＞NaCl＞KCl，原因是LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，因为Li+、Na+、K+的半径依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小，故熔点依次降低．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第八列 |
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理；（4）D是P，E是Cl（填元素符号）；
（5）G位于第Ⅷ族，G3+电子排布式为ls22s22p63s23p63d5；
（6）第二、三、四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式）LiCl＞NaCl＞KCl，原因是LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，因为Li+、Na+、K+的半径依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小，故熔点依次降低．
9．原子序数逐渐增大的元素A、B、C、D、E、F的有关信息如下：
根据以上表格信息回答：
（1）元素F在周期表中的位置是第四周期IB族，E形成的低价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
（2）A、C的氢化物沸点较高的是（用所形成的氢化物表示）H2O，A、B、C的第一电离能大小顺序是（用元素符号表示）N＞O＞C．
（3）A与氢元素形成的A2H2含有的σ键、π键数目之比为3：2．
（4）KCl的晶胞如图：“●K，○Cl”，则该晶胞中含K+为4个，已知晶胞参数为：629.8pm（1pm=10-12m），求KCl晶体的密度为$\frac{4×（39+35.5）}{6.02×1{0}^{23}×（629.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只写出表达式，不要求计算结果）．
（5）用惰性电极电解FCl2溶液时，在阴极除了析出红色固体外，还析出白色固体，经检验白色固体为FCl，请写出析出白色固体的阴极反应式Cu2++Cl-+e-=CuCl．
| 代号 | 信息 |
| A | 原子最外层电子数为内层电子数的2倍 |
| C | 形成的一种单质可抵御紫外线对地球生物的伤害 |
| D | 是一种非金属元素，属于卤族之一，形成的气体常温常压下为黄绿色 |
| E | 单质是生活中使用最广泛的金属 |
| F | 形成的一种化合物可用于醛基的检验 |
（1）元素F在周期表中的位置是第四周期IB族，E形成的低价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
（2）A、C的氢化物沸点较高的是（用所形成的氢化物表示）H2O，A、B、C的第一电离能大小顺序是（用元素符号表示）N＞O＞C．
（3）A与氢元素形成的A2H2含有的σ键、π键数目之比为3：2．
（4）KCl的晶胞如图：“●K，○Cl”，则该晶胞中含K+为4个，已知晶胞参数为：629.8pm（1pm=10-12m），求KCl晶体的密度为$\frac{4×（39+35.5）}{6.02×1{0}^{23}×（629.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只写出表达式，不要求计算结果）．
（5）用惰性电极电解FCl2溶液时，在阴极除了析出红色固体外，还析出白色固体，经检验白色固体为FCl，请写出析出白色固体的阴极反应式Cu2++Cl-+e-=CuCl．
10．下列元素中属于第三周期且原子半径最大的是（ ）
| A． | F | B． | N | C． | Na | D． | Al |