题目内容
亚硝酸(HNO2)参与反应时，即可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，可能生成的还原产物是( )
A．二氧化氮 B． 硝酸 C．氨气 D．三氧化二氮
对于纯水在25℃和80℃的pH( )
A．前者小于后者 B．前者等于后者 C．前者大于后者 D．无法确定
下列实验设计能完成或实验结论合理的是
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2O3
C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D．用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 (填氧化剂)→ 。(填还原产物)
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
（4）如反应转移0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。
NaBH4(其中H显-1价)溶于水，并与水发生反应：NaBH4+2H2O = NaBO2+4H2↑下列关于该反应的说法正确的是()
A．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1
为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是( )
A．生石灰 B．还原性铁粉 C．氯化钙 D．硫酸钡
关于SO2的叙述中，正确的是( )
A．SO2的摩尔质量是64g B．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023个
C．1 molSO2的质量是64g/mol D．常温常压下，1 molSO2的体积为22.4 L
在无色溶液中，能大量共存的离子组是
A．Cu2+、SO42-、Na+、C1- B．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D．Ba2+、NO3-、K+、OH-
常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B．b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解
C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D．b～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14
B．
硝酸 C．氨气 D．三氧化二氮
B． 硝酸 C．氨气 D．三氧化二氮
H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2