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关于SO2的叙述中，正确的是( )

A．SO2的摩尔质量是64g B．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023个

C．1 molSO2的质量是64g/mol D．常温常压下，1 molSO2的体积为22.4 L

练习册系列答案
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综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_______。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

⑵ Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式______________；该反应为_______(填“吸”或者“放”)热反应，原因是_____________________。

⑶ CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在某2 L恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO和 1 mol H2，达到平衡测得有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为_____________。

⑷ 在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12(汽油的一种成分)，可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式____________。

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )

A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g

C．铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO

D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同

亚硝酸(HNO2)参与反应时，即可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，可能生成的还原产物是( )

A．二氧化氮 B． 硝酸 C．氨气 D．三氧化二氮

下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( )

A．Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl

常温常压下，将15 LO2通入10 L由CO和H2组成的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。

（1） 若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)=____ _______L。

（2） 若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO) : V(H2)= ___________。

（3） 若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是__________。

如图所示装置，正放在桌面上，适用于从Y 口进入的操作是

A. 瓶内盛一定量的浓硫酸，用于干燥气体

B. X 口接量筒，瓶内盛满水，用于测量难溶于水的气体的体积

C. 瓶内盛一定量的饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中混有的杂质气体

D. 用排空气法收集O2、CO2等气体

A.B.C.D四种元素核电荷数均小于18。B元素是地壳中含量最多的元素，A.C元素的原子最外层电子数相等，C.D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D元素原子有三个电子层，D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。则四种元素的名称为：

（1）A B C D

（2）C+离子的结构示意图为

（3）B2分子的电子式为

（4）A单质与B单质的化学方程式为

下列说法不正确的是

A．光导纤维、硝化纤维、铜氨纤维、玻璃纤维的主成分都是糖类

B．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C．红外光谱仪可用于测定化合物的官能团、 1H核磁共振仪可确定H所处的化学环境

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的

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