题目内容

设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，46g NO2和N2O4含有2nA个氧原子

B．1mol Na在空气中燃烧，转移2nA个电子

C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+

D．标况下，22.4LHF中含有nA个HF分子

练习册系列答案
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下列说法正确的是( )

A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小

B．图(b)中，Mg电极作电池的负极

C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd2＋= Cd＋Co2＋

D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护

将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应，其结果是

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

下列叙述正确的是( )

A．因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似

C．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物

D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸

SO2与O２混合气体对Ｈ２的相对密度为22.22，在密闭容器内反应达到平衡，平衡混合物对Ｈ２的相对密度为26.92。求SO２的转化率。

某同学欲分离含有KCl，FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的试剂组是

A．水，AgNO3溶液，稀硝酸 B.水，NaOH溶液，稀盐酸

C．水，KOH溶液，稀硝酸 D.水，KOH溶液，稀盐酸

实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是

A．将12.00g胆矾配成500mL溶液

B．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL

C．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

下列有关原电池的说法中，正确的是

A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极

B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀

D．将反应2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质

已知含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是

A．还原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－

B．a点处的氧化产物是SO42－，还原产物是I－

C．当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3一定为0.4 mol

D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O

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