下列叙述正确的是( )A．因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑.所以硅酸的酸性比碳酸强B．碳和硅都是ⅣA族的元素.所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸.所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物.但二氧化硅不和水反应生成硅酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是( )

A．因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似

C．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物

D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸

练习册系列答案

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在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)；H=Q kJ·mol-1。温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )

A．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干种，现进行以下实验：

①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．

（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，可通过实验来进一步确定该离子．

（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：

（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：．

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( )

A．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

B．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

C．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

D．11.2 L标况下的SO3所含分子数为0.5NA

下列变化过程对应的现象正确的是

选项	变化过程	现象
A.	将少量酚酞滴加到过氧化钠固体上	变红
B	将过量氯气通入紫色石蕊试液中	褪色
C	过量氨水逐滴加入氯化铝溶液中	先产生白色沉淀后白色沉淀消失
D	氢氧化铁胶体中加入过量稀硫酸	先产生红褐色沉淀后溶解，溶液变为黄色

把48．5 g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到1 g H2。试计算：

（1）该合金中锌的质量；

（2）该合金中锌、铜的物质的量之比。

设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，46g NO2和N2O4含有2nA个氧原子

B．1mol Na在空气中燃烧，转移2nA个电子

C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+

D．标况下，22.4LHF中含有nA个HF分子

实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是

A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B.操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠

C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，关于此反应，下列说明正确的是（）

A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO42-有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

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