题目内容

19．下列实验方案不合理的是（　　）
A．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质
B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C．用加热法除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质
D．用NaOH溶液除去MgCl2溶液中的CuCl2杂质

分析 A．Fe3+与KSCN反应，溶液变为红色；
B．钠和钾的焰色反应现象不同；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；
D．二者都与氢氧化钠溶液反应．

解答 解：A．如FeCl2变质，被氧化为Fe3+，Fe3+与KSCN反应，溶液变为红色，可检验，故A正确；
B．钠和钾的焰色反应现象不同，可用焰色反应鉴别，故B正确；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可生成碳酸钠，故C正确；
D．二者都与氢氧化钠溶液反应，可加入镁除杂，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，结合物质的性质来分析解答，知道常见离子的检验方法、物质的鉴别等知识点即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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9．下列过程只涉及物理变化的是（　　）
A．臭氧消毒B．丹桂飘香C．牛奶变酸D．食醋除锈
10．某温度下，固体溶质之溶解度曲线如右图，试依据此图回答下列问题：
溶液P、Q、R、S、T中，何者为饱和溶液？何者为过饱和溶液？
7．氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．
（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程．示意图如下（分别表示N2、H2、NH3）：
图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③表示在催化剂表面N2、H2分子中的化学键断裂，生成N原子和H原子．
（2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）．酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O （未配平）．下列有关叙述正确的是b．
a．NaNO2属于硝酸盐          b．生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4
c．反应过程中溶液的pH减小   d．X表示的粒子是OH-
（3）工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）．
①已知该反应平衡常数K195℃＜K165℃，则该反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
②T1℃时，在2L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，如图是CO2平衡转化率（α） 与氨碳比（x）的关系．
其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是x增大，相当于c（NH3）增大，CO2转化率增大；图中的B点处NH3的平衡转化率为25%．
③当x=2，上述反应至5min时各物质的浓度不再发生变化，测得体系压强变为开始时的$\frac{2}{3}$．反应结束后，分离得到90g尿素．
计算0～5min内该反应的平均速率υ（CO2）=0.15mol•L-1•min-1，该反应的平衡常数K=0.074，达到平衡后NH3的物质的量浓度为3 mol•L-1．
14．下列关于金属铝的叙述正确的是（　　）
A．能与NaOH溶液反应放出H2B．不能与硫酸铜溶液反应
C．在常温下不能与O2反应D．遇冷浓硫酸不发生
4．苦杏仁酸（D）是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：

①A→B的反应类型为加成反应
②D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为
③E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：E+H2O$\stackrel{稀酸}{→}$CH3OH+F符合条件的F的结构3种，其中核磁共振氢谱有4组峰且面积比为1：2：2：1的结构简式为．
11．常温下，下列气体为无色的是（　　）
A．NO2B．ClO2C．Cl2D．SO2
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．0.5mol?L-1K2SO4含有的K+数目为NA
B．56g铁与足量的盐酸反应时失去电子的数目为3NA
C．在标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA
D．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA
9．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（　　）
ABCD
镁条的燃烧人工吹制玻璃器皿铜狮表面出现铜绿酸雨的形成
A．AB．BC．CD．D

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